DM acide base

[kadinbr]

Bonjour, j'ai dm à rendre à la rentrée et le prof avait dit que se serait impossible d'avoir ce genre de question au bac.

Habituellement je suis bonne en physique-chimie, mais là il y'a quelques questions dont je n'arrive pas.

Solution d?acide fort:

On étudie une solution chlorhydrique HCL( acide fort) dont la molarité ( quantité d?acide dissoute par litre de solution préparée) est notée ÇA. Son volume est appelé Va.

Toute les questions je les ai réussit, sauf pour:

-la 3b: Pour une telle molarité, on ne peut plus négliger sur les quantités d?Ions H3O+ et HO- initialement présent dans l?eau pure. Quelle est alors la seule concentration qui peut être déterminée grâce au tableau d'avancement ?
Juste avant avec c?a= 4,0x10^-8 (pH= 7,2), j'avais dit que c?était Absurde et que la formule était non valide ici et le tableau d?avancement je l?avais fait dans les questions précédentes.

- 4b. On posera h=[H3O+]. Que vaut [HO-] en fonction de h ? Réécrire l'équation d'électroneutralité avec h pour seule inconnue, montrer qu?elle est équivalente à une équation du second degré.
C. Résoudre numériquement cette équation, en déduire la valeur du pH.

Pour l'équation D?électroneutralité, j'ai fait:

[HCL]+[H3O+]= [CL-]+[HO-]

Ce qui donne [HCL]+ h= [CL-]+[HO-]

Merci d'avance.
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[jeanne08]

Un acide fort comme HCl est totalement dissocié en solution aqueuse : HCl +H2O -> Cl- +H3O+
Donc mettre Ca mol de HCl revient à mettre Ca mol de H3O+ et Ca mol de Cl-
L'électroneutralité , si on a mis HCl et de l'eau, s'écrit ( H3O+ )= (OH-) + (Cl-) et le produit ionique de l'eau est toujours vérifié donc (OH-) = 10^-14/h
Et il est évident que la réponse pH = 7,2 pour une solution de HCl, même en très faible concentration, est absurde ! Tu as , pour ce point, totalement raison !