Coefficients stœchiométriques d’une réaction d’oxydoréduction

[Marmus1021]

Bonjour ! Dans un exercice j’ai une équation d’une réaction d’oxydoréduction dans laquelle ( entre autres ) 5 moles de peroxyde d´hydrogène forment 1 mole de diiode.
J’ai calculé dans les question précédentes la concentration molaire du diiode dans la solution S. Et la question maintenant c’est d’en déduire quelle est la concentration en peroxyde d'hydrogène dans cette solution.

Est-ce je peux mettre que la concentration en peroxyde d’hydrogene est 5 fois plus importante que la concentration en diiode ? Ou c’est faux ?

Parce que j’avais fait ça dans un autre exercice. J’avais mis : «*Puisque 1 mole de diiode se forme à chaque fois que 5 moles de peroxyde d’hydrogène réagissent, la concentration en H2O2 est 5 fois plus forte. Et le prof m’avait mis que* «Attention,*les quantités de matière ne sont pas égales à la concentration*».
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[gts2]

Est-ce je peux mettre que la concentration en peroxyde d’hydrogene est 5 fois plus importante que la concentration en diiode ? Ou c’est faux ?

Faux, et manifestement tu le sais.

Parce que j’avais fait ça dans un autre exercice. J’avais mis : «*Puisque 1 mole de diiode se forme à chaque fois que 5 moles de peroxyde d’hydrogène réagissent, la concentration en H2O2 est 5 fois plus forte. Et le prof m’avait mis que* «Attention,*les quantités de matière ne sont pas égales à la concentration*».

Le rapport de 5 comme tu l'écris toi même est entre les quantités de matière. Il faut ensuite passer aux concentrations en utilisant la définition de celle-ci.

Une remarque : cela doit être un dosage, il faut bien voir que dans ce cas, la concentration utile est celle dans la burette, et l'inconnue est celle du récipient dans laquelle on a fait le prélèvement. La concentration dans le becher est d'une utilité très limitée ici.

[albanxiii]

Bonjour,

Ce fil se ra mieux en chimie, où je le déplace.

albanxiii, pour la modération.

[moco]

Bonjour,

Marmus confond nombre de moles et concentration. Mais ce serait utile de connaître exactement le libellé du problème, ce qui n'est pas le cas ici, hélas !

[A voir en vidéo sur Futura]