Calcul concentration molaire avec la teneur et la densité

[inviteef11ed83]

Bonjour à tous,
j'ai besoin d'aide pour un TP de physique-chimie. Il faut calculer la concentration molaire Csolution de l'acide chlorydrique sachant que l'on a la teneur en % égal à 34%, la masse molaire "M" égale à 36,47, masse volumique "peau" de l'eau égal à 1,0*10puissance-3 et une densité "d" de 1,17. Notre professeur nous a déjà donné une partie de la réponse et j'ai P(% HCl)= Csolution * M HCl/d*peau * 100. Mais à partir de là, je ne sais pas comment faire passer tout sauf Csolution pour trouver le résultat car il me semble que je suis censé trouver environ 10 mol.L et pourtant je trouve une valeur de 0,109 mol.L.
Merci d'avance.
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[Kemiste]

Bonjour.

Peux-tu donner le détail de tes calculs pour que l'on voit où il y a eu une erreur ?

Attention aux unités. Tu donnes une masse volumique de "1,0*10puissance-3" et une masse molaire de "36,47" sans donner l'unité (ce qui est important pour le calcul) et tu donnes une concentration en mol.L alors qu'on devrait avoir des mol/L (ou mol.L^-1).

[inviteef11ed83]

En fait, j'ai trouvé mon erreur. Je savais que la masse volumique de l'eau était de 1.0*10puissance3 mais j'avais oublié lors de ma pose de calcul. Maintenant, je trouve le bon résultat. Merci de ton intérêt