Calcul de pH

[invitef841e941]

Bonjour à tous !

Il y a un exercice sur lequel je galère un peu, serez-vous d'accord de me venir en aide s'il vous plaît ?

On me demande de calculer:
Le ph de NH3 0.1M + NaNO2 0.1M.

Étant donné qu'il s'agit de deux bases faibles, j'ai procédé par un tableau D'AVANCEMENT ICE pour chacun par méthode d'approximation:

Avec NH3 + H2O-->NH4+ + OH- ainsi que le Ka qui est de 10^-9.25 j'ai calculé le pOH =-log(7,499*10^-6) = 5,12... Donc pH=8,88.

Avec NO2 + H2O--> HNO2 + OH- ainsi que le Ka j'ai procédé de la même manière.. Mon pOH =-log(6,68*10^-3) = 2,17.... Donc pH=11,83..

À partir de là je ne vois plus trop quoi faire.. La réponse est 11, 125 mais je ne vois plus du tout comment on peut en arriver là à partir de ce que j'ai obtenu...

Je vous remercie d'avance
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[gts2]

Plusieurs remarques :
1- vos calculs sont peu compréhensibles car purement numériques, on ne peut donc les corriger (je n'ai pu retrouver d'où sortent 8,88 et 11,83) : donner les formules littérales
2- plutôt que prendre 10^x puis log(), faites le calcul directement. Exemple : acide faible HA à concentration suffisamment forte pour être peu dissocié ; (HA) approx c ; (H+)=(A-)=h soit Ka=h^2/c et pKa=2*pH-pc
3- quand deux réactions ont lieu simultanément, on ne peut les étudier indépendamment l'une de l'autre
4- la première chose à faire quand on a deux réactions est de comparer leur degré d'avancement et dans le cas de calcul de pH, on a un outil, les diagrammes de prédominance : donc tracer un axe de pH, placer vos pKa puis les zones de prédominance.

Une fois cela fait, vous pourrez écrire vos deux réactions, leur tableau d'avancement, simplifier ceux-ci en tenant compte du 4) (voire même n'écrire que la réaction prédominante), et calculer l'inconnue qui vous manque pour trouver (HO-) puis le pH.

[gts2]

Je rectifie mon vocabulaire : diagramme de prédominance mais réaction prépondérante.