Besoin d'aide pour une équation de réaction !

[invite32c2444d]

Salut tout le monde !
J'aurais juste besoin d'aide pour qu'on équilibre cette équation de réaction :
MnO4{-} + SO2 + H{+} = SO4{2-} + Mn{2+} + H2O
Merci
-----

[JPL]

Lis d’abord EXERCICES et FORUM et explique ce que tu as fait comme travail personnel.

[invite32c2444d]

C'était une question dans un ds de chimie où il fallait trouver une équation de réaction pour un titrage d'une solution de SO2 grâce à une solution de MnO4{-}. À partir des couples redox SO4{2-}/SO2 et MnO4{-}/Mn{2+}, j'ai déterminé que l'équation de réaction devait ressembler à ça :
MnO4{-} + SO2 + H{+} = SO4{2-} + Mn{2+} + H2O
Seulement, problème : je n'arrive pas à équilibrer la réaction. Au final, j'ai bloqué pendant 20 minutes à cette question car je devais avoir la bonne stoechiométrie pour faire mes calculs aux questions d'après, et moralité j'ai un peu loupé mon ds :/
Bref, voilà tout ce que j'ai fait pour trouver cette équation, j'aurais juste besoin d'aide pour l'équilibrer 

[Kemiste]

Bonsoir.

Comment as-tu essayé d'équilibrer l'équation ? As-tu déterminé les demi-équations ?

Cela sera plus profitable si tu nous montres ce que tu as fait, plutôt que de te donner une réponse toute faite (ce qui est contraire aux règles du forum).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite32c2444d]

Pour équilibrer les équations, j'ai essayé de d'ajuster la stoechiométrie pour que les quantités de matière et les charges soient égales. J'ai pas de techniques spécifiques pour équilibrer une équation de réaction car d'habitude, je trouve assez vite et à l'instinct... Et oui, j'ai établi les demi-equations, mais ça ne m'a pas trop aidé : ça donne SO4{2-} + 4H{+} + 2e = SO2 + 2H2O et MnO4{-} + 8H{+} + 5e = Mn{2+} + 4H2O. Pour ce qui est de ce que j'ai fais, bah à part essayer d'ajuster les coefficients stoechiométriques sur mon brouillon sans que ça mène à rien, bah je ne vois pas ce que j'aurais pu faire de plus.

[Opabinia]

Bonjour, -

j'ai établi les demi-equations, mais ça ne m'a pas trop aidé : ça donne

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- = SO₂ + 2 H₂O

et

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- = Mn²⁺ + 4 H₂O

.
Pour ce qui est de ce que j'ai fais, bah à part essayer d'ajuster les coefficients stoechiométriques sur mon brouillon sans que ça mène à rien, bah je ne vois pas ce que j'aurais pu faire de plus.

Comment ça, cela ne mène à rien ?
Une réaction d'oxydo-réduction n'est-elle pas un échange d'électrons ? N'y a-t-il pas une combinaison linéaire particulière susceptible de les faire disparaître ?
Tu as fait la plus grande partie du travail ...