Préparation de l'acide chlorhydrique

[inviteb64a1150]

Bonjour , je suis en Terminale STL et je n'arrive pas à comprendre comment résoudre mon exercice intitulé "Préparation de l'acide chlorhydrique" .
En effet , d'après ces valeurs : -50L de chlorure d'hydrogène gazeux avec Vm=22.4 L;mol-1
-le chlorure d'hydrogène est dissous dans V = 250 mL d'eau selon l'équation : HCl + H2O -> H30+ + Cl-

Je dois trouver d'après l'équation , la quantité n' d'ions oxonium H3O+ dans la solution .
Je ne comprend pas qu'elle valeur utiliser , la quantité de matière de chlorure d'hydrogène ou celle de l'eau?
je ne sais pas si je peux dire que l'eau est en excès , même avec 250 mL .
Donc , dois-je dire qu'il y a la même quantité de matière H3O+ que celle de l'eau ou celle du chlorure d'hydrogène?

Merci .
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[Kemiste]

Bonjour.

En cas de doute, il faut calculer la quantité de matière de chaque réactif et voir s'il y en a un en excès. Tu as toutes les données pour calculer la quantité de matière de HCl et de H₂O.

[inviteb64a1150]

Bonsoir , merci de votre réponse aussi rapide . C'est ce que j'ai fait au début et l'eau était largement en excès (plus de 10 mol je crois , contre 2.2 mol pour le HCl) , donc à ce moment là , je peux répondre en disant que l'eau est en excès ? Et alors , il y aura autant de HCl que d'ion oxonium H3O+ à l'aide de l'équation , c'est à dire 2.2 mol ? Merci.

[Kemiste]

C'est exactement ça

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb64a1150]

Merci beaucoup , bonne soirée ^^ .