Les liaisons et couches électroniques

[invite7ae1f8ac]

Bonjour!
J'ai l'impression d'avoir compris comment l'on détermine les liaisons liantes et non liantes que peuvent former les atomes en fonction de leur couche électronique. Mais là, je suis tombée sur le SO₂ et je ne comprends plus rien.

cp2s981.gif
J'ai choisis cette image pour montrer que d'après ce que j'ai appris le Soufre n'a que deux liaison liantes. Un peu comme l'oxygène non?
Enfin dans la molécule SO₂ il en forme 3 et selon la représentation même 4 Pourtant la molécule, d'après son nom n'a pas de charge?
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Quelqu'un saurait m'expliquer ou je suis un cas perdu?
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[Opabinia]

Bonjour,

Les quatre liaisons représentées sur le schéma de Lewis correspondent à quatre orbitales moléculaires liantes occupées par 4 doublets d'électrons partagés. Il y a parmi elles deux orbitales de type sigma, et deux autres de type pi caractérisées par un plan d'antisymétrie (le plan de la molécule).

L'angle valenciel (OSO), proche de 120°, indique pour l'atome central (S) un état d'hybridation (sp₂); les OM pi résultent du recouvrement latéral des OA (2pz) des atomes d'oxygène, (3pz), (3d_xz) et (3d_yz) de l'atome de soufre.

[gts2]

La différence entre l'oxygène et le soufre, c'est que la couche externe du soufre est la 3ième et donc que les orbitales d sont "disponibles". Autrement dit le soufre n'obéit pas à la règle de l'octet.