Bonjour,
j'essaie actuellement de résoudre un exercice de thermochimie en plusieurs parties mais les deux dernières me posent problème, je ne sais pas quelle méthode employer.
On a préalablement exprimé les 3 couples acido-basiques à partir de H3Ci, avec des pKa respectifs de 3.1, 4.8 et 6.4.
Voici la première :
On ajoute à une solution d'acide citrique H3Ci une solution d'hydroxyde de sodium NaOH. Les concentrations initiales dans le mélange sont : [H3Ci]0= 1,0*10^-2 mol.L-1 et [HO-]0= 3,1*10^-2 mol.L-1. On mesure le pH du mélange à l'équilibre : pH=11.
1) Ecrire l'équation bilan de l'équilibre qui a lieu dans le mélange.
2) Exprimer la constante d'équilibre en fonction des concentrations des espèces puis en fonction des constantes d'acidité et du produit ionique de l'eau. Faire l'application numérique. Que peut-on en déduire ?
3) Calculer les concentrations de toutes les espèces à l'équilibre, même de celles qui sont minoritaires.
4) En déduire que le pH est bien égal à 11.
Deuxième partie :
Le pH idéal d'un shampoing doit être compris entre 4.2 et 5.2. On stabilise le pH d'un shampoing en mélangeant les sels ioniques Na2HCi et NaH2Ci. La concentration de l'espèce la plus acide est : 5,0*10^-2 mol.L-1 et celle de la plus basique est : 6,0*10^-2 mol.L-1.
5) Ecrire l'équation bilan de la réaction prépondérante qui peut avoir lieu dans l'eau et calculer sa constante d'équilibre.
6) En supposant que les concentrations des deux espèces n'ont pas varié à l'équilibre, calculer le pH de la solution.
Pour la question 1, l'acide citrique étant un triacide, je ne sais pas si je dois écrire trois équations, seulement la première ou passer directement du H3Ci au Ci3-. De même pour la question 2, suivant l'équation de la 1, quelle constante d'équilibre devrais-je trouver ? Pour la 5, je ne sais pas quelles espèces faire réagir ensemble...
Merci d'avance pour votre aide,
Jade
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