Bonjour
je suis entrain d'éssayer une méthode de préparation de catalyseur par solvothermal, mais je suis confronter devant le faite que je ne sais pas calculer la préssion à l'intérieur de l'autoclave y'a t'il quelqu'un qui sait calculer la préssion avec les conditions suivants :
un autoclave de capacité 100ml, on introduit dedant une petite qtité de solide qu' on dissout dans 60 ml d'éthylène glycol la température est de 230°C .
merci d'avance pour votre aide
Bonjour, -
Faute d'informations plus détaillées, et en supposant que l'enceinte contient encore de l'éthylène glycol liquide à la température envisagée, la pression doit correspondre à la pression de vapeur saturante de la substance à 230 °C.
Tu dois donc disposer soit de la valeur de Ps(230°C), soit d'une table de valeurs de cette grandeur, soit encore de la relation expérimentale température/pression, généralement de la forme Ln(Ps) = A - B/T .
Cela suppose la solution suffisamment diluée, pour que le soluté ne modifie pas sensiblement la température de l'équilibre de vaporisation.
L'air est-il présent dans l'enceinte avant la fixation du couvercle, ou en a-t-il été préalablement éliminé ? Encore un point à préciser.
j ai trouver que à 220 C la pression de vapeur de l’éthylène glycol est 199,5 kPa=1.99 bar donc je peux faire la manip sans peur d'avoir endommagé l'autoclave sachant que la pression maximale de l'autoclave est 130 bars ?
et pourquoi on ne peut pas utiliser l’équation de des gaz parfait PV=nRT?
Bien que l'indication corresponde à une température inférieure à celle du système (230°C), tu restes certainement très en-dessous de la limite de sécurité.j ai trouvé que à 220°C la pression de vapeur de l’éthylène glycol est 199,5 kPa=1.99 bar donc je peux faire la manip sans peur d'avoir endommagé l'autoclave sachant que la pression maximale de l'autoclave est 130 bars
En présence du liquide, la pression du gaz est égale à la pression de vapeur saturante de la substance à la température du système:et pourquoi on ne peut pas utiliser l’équation du gaz parfait PV=nRT?P = Ps(T).L'équation d'état du gaz parfait permet de calculer la quantité de gaz présent:
n = Ps(T)V/RT .
donc on ne peut pas estimer la pression dans ce cas a partir de l’équation du gaz parfait
on doit toujours utiliser la pression de vapeur
merci infiniment Opabinia pour votre réponse
Bonjour
Attention, si l'autoclave n'est pas purgé de l'air présent initialement la pression sera différente. Dans la phase gazeuse on trouvera l'éthylène glycol à une pression partielle de 2b, plus l'air qui se sera dilaté.
Si au départ et avant fixation du couvercle l'autoclave contient de l'air à température et pression ambiantes (t° = 20°C, P° = 1 bar), on observera à l'intérieur de l'enceinte une pression totale
P°tot = P°s + P°a = P° (pression extérieure)devant laquelle la pression de vapeur saturante du liquide (P°s) est négligeable; on aura par conséquent pour l'air présent une pression partielle:
P°a = P°tot - P°s ~ P° .
Le chauffage isochore du contenu amenant la température thermodynamique à la valeur (T), la pression totale est alors:
Ptot = Ps(T) + Pa = Ps(T) + P°a(T/T°) ~ Ps(T) + P°(T/T°);elle comporte effectivement une contribution due à l'air initialement présent.
Ce qui compte cependant et commande le comportement de la soupape, c'est la surpression du système par rapport au milieu extérieur, donc l'écart:
ΔP = Ptot - Pext ~ Ps(T) + P°(T/T°) - P° = Ps(T) + P°(T/T° - 1) ;le terme supplémentaire dû à l'air présent n'a pas d'importance décisive:
P°(T/T° - 1) = (503/293 - 1) = 0.72 bar .
Non, la pression sera nettement supérieure.
Alors détaille ton calcul.
C'est peut être du chipotage, mais la présence de l'air apporte une différence de pression de 1.72 b et non 0.72 b.
Ce n'est pas vraiment négligeable puisque le résultat est presque doublé.
