Bonjour à vous tous!
Dans un exercice on me demande comment il faut préparer 1L d'un mélange tampon de pH=9,5 en partant d'HCl et de 10mmol de Na2CO3..
J'ai procédé en écrivant l'équation ionique H+ + CO3-- ----> HCO3
J'ai mis le nombre de moles de CO3 en mol et non en mmol (je préfère ^^) donc j'ai 0,01mol de base.
Vu que le volume est de 1L n = C
Avec pH=pKa+log(Cb/Ca) j'écris:
9,5=10,33+log(0,01-x/Ca)
<=> 10^9,5-10,33 = 0,01-x/x
<=> 0,1479x = 0,01-x
<=> 1,1479x = 0,01
<=> x = 6,76*10^-3 mol.
nHCl = nNO3-- = 6,76*10^-3 mol.
Mais la réponse est de 8,63*10^-3 mol...
Quelqu'un pourrait m'aider à comprendre ce qui ne va pas dans mon calcul? S'il vous plaît? =)
Un grand merci d'avance =))
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