Bonjour à tous! (à nouveau)
Alors j'ai un exercice décomposé en 2 parties:
1) On introduit 0,001mol d'un acide HA (pKa=3,8) dans 10ml d'eau. Quel est le pH de la solution?
2) à cette solution, on ajoute 10ml de NaOH 0,1M. Quel est le pH de la nouvelle solution?
Donc pur le 1) j'ai trouvé, avec l'équation HA + H2O <---> A- + H3O+ j'ai eu Ka= x^2 / 0,1-x
Mon x = 3,896*10^-3, alors pH=-log(3,896*10^-3) donc pH=2,4.
=> Pour le 2) J'ai fait HA + OH- <---> A- + H2O
C(HA) = 3,896*10^-3M
V(HA) =0,01L
donc n(initial HA) = 3,896*10^-5mol
=> C(OH) = 0,1M
V(OH) = 0,01L
donc n(initial OH) = 1*10^-3mol
Comme on a plus de OH que de HA alors n(final HA) = 0mol et n(final OH) = 9,6*10^-4mol.
A- va donc avoir 3,896*10^-5mol, vu que le volume final est 0,01L + 0,01L = 0,02L, on calcule C, donc C= 1,948*10^-3M.
Avec ça j'ai voulu faire pOH=-log[A-] puis pH=14-pOH mais.. Je n'arrive pas au bon résultat qui est 8,25... J'obtiens 9,6...
Est-ce qu'une âme charitable voudrait bien m'aider, s'il vous plaît à comprendre ce qui ne va pas?![]()
Je vous remercie mille fois d'avance![]()
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