calcul de pH

[invite2e2adfa0]

Bonjour à tous! (à nouveau )

Alors j'ai un exercice décomposé en 2 parties:
1) On introduit 0,001mol d'un acide HA (pKa=3,8) dans 10ml d'eau. Quel est le pH de la solution?
2) à cette solution, on ajoute 10ml de NaOH 0,1M. Quel est le pH de la nouvelle solution?

Donc pur le 1) j'ai trouvé, avec l'équation HA + H2O <---> A- + H3O+ j'ai eu Ka= x^2 / 0,1-x
Mon x = 3,896*10^-3, alors pH=-log(3,896*10^-3) donc pH=2,4.

=> Pour le 2) J'ai fait HA + OH- <---> A- + H2O
C(HA) = 3,896*10^-3M
V(HA) =0,01L
donc n(initial HA) = 3,896*10^-5mol

=> C(OH) = 0,1M
V(OH) = 0,01L
donc n(initial OH) = 1*10^-3mol

Comme on a plus de OH que de HA alors n(final HA) = 0mol et n(final OH) = 9,6*10^-4mol.
A- va donc avoir 3,896*10^-5mol, vu que le volume final est 0,01L + 0,01L = 0,02L, on calcule C, donc C= 1,948*10^-3M.

Avec ça j'ai voulu faire pOH=-log[A-] puis pH=14-pOH mais.. Je n'arrive pas au bon résultat qui est 8,25... J'obtiens 9,6...

Est-ce qu'une âme charitable voudrait bien m'aider, s'il vous plaît à comprendre ce qui ne va pas?
Je vous remercie mille fois d'avance
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[gts2]

Pour le 1, c'est correct, mais on peut s'éviter la résolution d'une équation du second degré, acide faible concentré (0,1 mol/L) donc faible dissociation, x petit et qui donne bien pH=2,4


Pour le 2 je ne comprends pas trop d'où vous sortez votre chiffres pas "ronds" : soude 0,1 mol/L diluée soit 0,05 mol/L et idem pour l'acide. Par contre la réaction est la bonne :
HA + OH- = A- + H2O quasi totale (cf. équivalence dosage acide faible - base forte). Tableau écrit en concentration
0,05_0,05__0_______initial
0___0_____0,05____total, on a donc une base faible en solution
y___y_____0,05-y__équilibre

C'est le même calcul que le 1, mais pour une base faible, et on tombe bien sur 8,25

Je ne comprends pas non plus d'où sort pOH=-log[A-] ? De plus en contradiction avec "n(final OH) = 9,6*10^-4mol" et "A- va donc avoir 3,896*10^-5mol"