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petit calcul de solubilité



  1. #1
    Nathann

    petit calcul de solubilité


    ------

    Bonjour!

    J'ai une petite question

    Quand on me demande à quel pH le Zn(OH)2 commence à précipiter (avec C=1mg/ml)

    J'ai mis 1mg/ml = 1g/L = 0,01mol/L (en divisant par la masse molaire qui est de 99)
    Ensuite j'ai ma réaction:
    Zn(OH)2 <===> Zn2+ + 2OH-
    i: 0,01 0 0
    f: 0 0,01 0,02

    (ma concentration finale de Zn(OH)2 est égale à 0 car on doit commencer à précipiter.. Donc on est au maximum de la dissolution de celui-ci.).
    Je comptais faire pH=14+log[0,02] mais ce n'est pas correct.

    Quelqu'un peut m'expliquer svp?

    -----

  2. #2
    gts2

    Re : petit calcul de solubilité

    Bonjour,

    Si on demande "en fonction du pH", cela signifie que celui-ci est imposé et donc qu'il y a d'autres espèces en solution.
    Dans le tableau d'avancement, on ne doit donc pas "remplir" la case HO-.

    D'autre part, il parait difficile d'étudier une précipitation sans utiliser Ks.

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