Proportion relative d'isotop de rubidium dans la nature

[invite27163a2c]

Bonjour à tous et à toutes,

Je suis actuellement bloqué à un exercice en chimie dont l'intitulé est le suivant :

Les deux isotopes naturels du rubidium sont le rubidium 85, dont la masse atomique est de 84.91179 et le rubidium 87, dont la masse atomique est de 86.90919 .
Quelle est la proportion relative de ces isotopes dans la nature?

Je trouve en réponse ceci : 72,163% de rubidium 85 et 27.837% de rubidium 87
Cependant la réponse de l'exercice (sans aucun détail) donne 20,18u

Je n'arrive pas du tout à retrouver le cheminement pour cette solution.
Est'il possible d'en obtenir le détail ? ou peux être une erreur dans la correction...

Je vous remercie d'avance !
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[moco]

Le Handbook of Chemistry and Physics indique que le rubidium naturel est formé de 72.15% de Rb-85, et de 27.85% de Rb-87, mais que cet isotope Rb-87 est radioactif beta, avec une période de 60 milliards d'années.

[XK150]

Une proportion relative ne peut pas être donnée en "u" comme unité .
Et l'énoncé est incomplet pour obtenir votre réponse .

[invite27163a2c]

Bonjour,
Je vous remercie, en effet je pense qu'il y a une erreur dans l'énoncé ou la correction du manuel. Je retrouve sur internet ce même exercice avec les réponses dites dans ma demande.

Merci à tous !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Resartus]

Bonjour,
S'il s'agit de cela :
https://chimie11.files.wordpress.com...ices2_mam.docx
Ma compréhension est qu'il s'agit d'un exercice d'application directe d'un cours, et qu'il est volontairement incomplet, parce qu'on attend sans doute des élèves qu'ils aient le reflexe d'aller chercher dans le tableau périodique qu'ils doivent avoir dans leur cours la masse atomique précise du rubidium naturel, qui est l'information indispensable à la résolution de l'exercice.
Vpo

Par contre, la mention 20,18 u n'a strictement aucun rapport avec cette question... Dans le document, elle figure un peu plus loi, à la question 4