Energie interne d'une réaction chimique

[Unimax]

Bonjour,

D'après la loi de Joule, la variation de l'énergie interne est nulle quand la température est constante.

Pour les réactions chimique, notamment celles de la combustion a 298K, il est pourtant possible de calculer l'énergie interne de la réaction à partir de l'enthalpie avec l'équation:
delta U = delta H - delta n (RT)

Je n'arrive pas a comprendre pourquoi ne dit-on pas que l'énergie interne d'une réaction est nulle si T de cette réaction reste constante.

Merci de m'aider.
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[gts2]

Bonjour,

La loi de Joule dit : "la variation de l'énergie interne d'un gaz parfait est nulle quand la température est constante."

[Unimax]

Merci pour la réponse. Cependant:

delta U = Q + W

à P = cte ( ce qui est le cas pour les réactions chimiques): Q = delta H

W = -P delta V
puisque : PV = nRT (Loi des gaz parfaits) : P delta V = delta n (RT)

D'ou la relation : delta U = Delta H - RT delta n

Cette équation est trouvée à partir de celle des gaz parfaits!

Quelque chose m'échappe. Merci de m'éclairer.

[gts2]

Loi de Joule : " "la variation de l'énergie interne d'un gaz parfait est nulle quand la température est constante."

Prenons un gaz, dans ce cas , par conservation de la matière, delta U = Delta H - RT delta n donne 0=0+0.

Prenons une réaction chimique H₂ +1/2 O₂ = H₂O, réaction totale
qui n'a aucune raison d'être nulle.

Une remarque : ne pas confondre avec

[A voir en vidéo sur Futura]

[Unimax]

Merci. J'ai compris la nuance.