Bonjour,
D'après la loi de Joule, la variation de l'énergie interne est nulle quand la température est constante.
Pour les réactions chimique, notamment celles de la combustion a 298K, il est pourtant possible de calculer l'énergie interne de la réaction à partir de l'enthalpie avec l'équation:
delta U = delta H - delta n (RT)
Je n'arrive pas a comprendre pourquoi ne dit-on pas que l'énergie interne d'une réaction est nulle si T de cette réaction reste constante.
Merci de m'aider.
Bonjour,
La loi de Joule dit : "la variation de l'énergie interne d'un gaz parfait est nulle quand la température est constante."
Merci pour la réponse. Cependant:
delta U = Q + W
à P = cte ( ce qui est le cas pour les réactions chimiques): Q = delta H
W = -P delta V
puisque : PV = nRT (Loi des gaz parfaits) : P delta V = delta n (RT)
D'ou la relation : delta U = Delta H - RT delta n
Cette équation est trouvée à partir de celle des gaz parfaits!
Quelque chose m'échappe. Merci de m'éclairer.
Loi de Joule : " "la variation de l'énergie interne d'un gaz parfait est nulle quand la température est constante."
Prenons un gaz, dans ce cas, par conservation de la matière, delta U = Delta H - RT delta n donne 0=0+0.
Prenons une réaction chimique H2 +1/2 O2 = H2O, réaction totale
Une remarque : ne pas confondre
Merci. J'ai compris la nuance.
