Variation d'energie interne d'une réaction

[74ab]

Bonjour à tous,je suis en plein cours de thermodynamique et je rencontre un petit souci de comprehension au niveau de certaines notions.Notre professeur nous demande de repondre à la question suivante:
si nous effectuons une reaction chimique avec des gazs parfaits.La temperature est la meme dans l'etat final et initial.Y a t il variation d'energie interne ?d'enthalpie?
personnelement je repondrai non car deltaU=nCvdt,or dt=0.Idem pour delta H=nCpdt.
Par contre le professeur a indiqué que'il y a bien une variation de ces grandeurs.

Je suppose que dans le cas de réaction chimique, on ne peut pas dire que deltaU=nCvdt et delta H=nCpdt.

merci pour votre lecture
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[moco]

Cela dépend si la réaction est effectuée à volume ou à pression constante. Mais cela tu n'en parles pas dans ton message.

[74ab]

l'enoncé est celui que je vous ai cité,il n'a pas précisé les conditions....mais je suppose que la question était generale sans prendre specialement compte de telle ou telle condition.

[Patzewiz]

Bonjour,

S'il y a réaction chimique, il n'y a aucune raison pour que le nombre de moles soit le même dans l'état final que dans l'état initial (N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃ par exemple). On aura donc bien une variation d'énergie interne.

[A voir en vidéo sur Futura]