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Point d'équivalence acide polyprotique



  1. #1
    TroubadourDu55

    Point d'équivalence acide polyprotique


    ------

    Bonjour,

    J'ai une petite question concernant les points d'équivalence!

    Admettons qu'on ait du H3PO4 et qu'on veut déterminer par calcul le volume de base à titrer pour atteindre les 3 points d'équivalence... (Disons que notre H3PO4 fasse 0,02M et qu'on en possède 25mL et que notre NaOH fasse aussi 0,06M), je calcule le nombre de moles de H3PO4 car au point d'équivalence on a autant d'H3PO4 que de NaOH. Donc n=Cacide*Vacide donne 5*10^-4 mol.
    Je trouve avec ça le volume de la base en faisant V=n/C(base) et donc j'ai 8,3mL à ajouter pour la base. Pour trouver mon 2ème point d'équivalence, je multiplie 8,3*2=16,6mL.
    Et pour mon troisième point d'équivalence je rajoute encore 8,3 donc ça me fait 24,9mL.

    Donc 8,3mL / 16,6mL / 24,9mL de NaOH ajouté pour atteindre les trois points d'équivalence.

    Est-ce que mon raisonnement est correct? Pouvez-vous me le dire s'il-vous-plaît?

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    gts2

    Re : Point d'équivalence acide polyprotique

    C'est tout à fait correct.
    Une remarque : la troisième équivalence sera indédectable vu le pKa.
    Remarque bis : attention aux erreurs d'arrondi, la troisième équivalence est (serait...) à 25 (0,02*25*3=0,06*25)

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