Titrage acide tartrique

[ElsieM]

1)Présenter le shema annoté du titrage

La soude dans la burette
On nous donner 3 essais de ve1= 10,60 ml Ve2= 10,65ml ve3= 10,70ml

Concentration = a choisir

Dans l’erlenmeyer on mets l’acide tartrique M=150 g.mol-1

2)écrire les ou l'équations support du tirage

C4H6O6 + 2HO- —> C4H4O62- + 2H2O

3)puis établir la relation permettant de calculer la concentration massique en acide tartrique dans la solution titree

A l’équivalence: nAH = OH/2

Cm(AH) = COH x M

4)preciser le virage observe à l'équivalence.

La solution virera du jaune au bleu car on utilise le BBT qui encadre la zone de virage

determiner la solution titrante à utiliser Pamis ces did détente concentration:

solution d'hydroxyde de sodium à ( 1,00 +/- 10-2 mol/L)
(5,000 +/- 0,050) x 10-2 mol/L
(1,00 +/- 0,010) mol.L)

Donnee: Acide tartrique C4H6O6 (M=150 g.mol-1) diacide ces valeurs de pka sont 3,04 et 4,37

J'ai écris les equations et fais le schéma du titrage mtn je suis bloquer au choix de la solution titrante a choisir laquelle je choisis et Pq?

Et pour la question 3 je ne suis pas sûr de la relation, aider moi SVP
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[moco]

Bonsoir,

Tu n'es pas bien claire. Il te faut d'abord apprendre écrire en français. La question 4) est du charabia. Je la réécris ici en italique :

determiner la solution titrante à utiliser Pamis ces did détente concentration

Qu'est-ce que cela peut bien vouloir dire ?

Ensuite, il faut nous dire si tu connais ou non la quantité d'acide tartrique de ton erlenmeyer. Est-ce que tu dois la calculer ? Pourquoi y a-t-il trois essais presque identiques et trois solutions de NaOH très différentes ? Qu'est-ce qui est connu et qu'est-ce qu'on doit trouver ?

[ElsieM]

Fautes de frappes.

Il s’agit de déterminer la bonne concentration de la solution titrante de NaOH à choisir pour réaliser le titrage volumétrique, parmis les différentes concentration.

On ne connais que la masse molaire M = 150 g.mol de l’acide et la prise d’essai E =10,0 ml

[ElsieM]

Les Pka de l’acide aussi son donner.

Une fois la bonne concentration de solution titrante choisis, on réalise trois essais d’où les trois Ve.

Puis à partir de ces Ve on doit calculer la concentration massique (cm1 ; cm2 et cm3)

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Il manque clairement une donnée : comment choisir la concentration de soude si on n'a pas une idée de la concentration d'acide ?

[ElsieM]

Bonjour,
La concentration massique de l’acide est de 8,04 g.L-1

[gts2]

Pour la 4, prenez votre relation 3 en considérant (HO-) comme inconnue et ve1 comme volume équivalent.

[moco]

Bonjour,

C'est vraiment pénible de lire un texte où s'accumulent les fautes d'orthographe. Je cite, en italique :
Les Pka de l’acide aussi son donner.
Il aurait fallu écrire : Les pKa de l'acide aussi sont donnés.

On n'a pas vraiment envie de se donner de la peine pour répondre à quelqu'un qui ne se donne même pas la peine pour nous informer. Quand on pense qu'il a fallu attendre la 6ème communication pour obtenir enfin la seule donnée numérique importante, à savoir la concentration massique de l'acide (8.04 g/L)