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Concentration molaire



  1. #1
    Coverlight

    Concentration molaire


    ------

    Bonjour à tous,
    Dans un exercice j'ai du calculer [H2O,CO2]éq , et à la question suivante on me demande calculer la concentration C.
    L'intitulé disait : On note V le volume considéré d'eau distillée et C la concentration molaire apportée en dioxyde de carbone de l'eau distilée.
    Pour moi C=[H20CO2]éq je ne comprend pas la différence, peut on m'expliquer ?

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Concentration molaire

    Bonsoir,
    On te demande de calculer la concentration c, certes, mais de quoi ?

  3. #3
    Opabinia

    Re : Concentration molaire

    Bonjour,

    La notation proposée est assez maladroite.

    Il s'agit sans doute de représenter la totalité du dioxyde de carbone présent dans le milieu en tant qu'espèce non chargée, soit sous forme de molécules (CO2) au sens strict, soit sous forme d'acide carbonique (H2CO3).
    L'équilibre d'hydratation CO2aq + H2Osolvant <==> H2CO3aq
    qui se traduit par la relation Kh = [H2CO3aq]/[CO2aq]
    présente un faible taux d'avancement (Kh << 1) compte tenu de la relative instabilité de l'acide carbonique.

    La concentration dont il est question est la somme des molarités des deux individus chimiques:
    [CO2]total = [CO2aq] + [H2CO3aq] .
    Dernière modification par Opabinia ; 21/03/2020 à 17h05.

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