Bonjour,
Lorsque le delta H est négatif et que le delta S est positif, la réaction est spontanée a n'importe quel tempéraure.
Cependant, je voudrais savoir s'il y a possibilté d'inverser le processus et rendre la réaction non spontanée.
Y a t-il des facteurs qui peuvent le faire? Je parle surtout de quand il s'agit d'un phénomène d'adsorption qui a une delta G négatif. Que faut-il faire pour la permettre désorption, par exemple?
Merci.
Bonsoir
Les conditions que tu indiques correspondent à une enthalpie libre standard positive à toute température. Cela signifie que la constante d'équilibre thermodynamique
Clic intempestif prématuré sur la touche "enregistrer" dans mon précédent message. Je reprends.
Bonsoir
Les conditions que tu indiques correspondent à une enthalpie libre standard négative à toute température. Cela signifie que la constante d'équilibre thermodynamiqueest supérieure à l'unité à toute température.
Il ne s'agit pas du critère de spontanéité de la réaction dans le sens direct. Une réaction se déroule spontanément dans le sens direct si l'affinité chimique du système vis à vis de cette réaction est positive. Si cette notion ne t'est pas familière, tu peux comparer le quotient de réaction à la constante d'équilibre. La réaction est spontanée dans le sens direct si ce quotient Qr est inférieur à K. Selon le type de réaction, plusieurs méthodes sont possibles pour modifier Qr : faire varier la pression, faire varier la composition initiale...
On peut aussi inverser le sens de réaction par apport d'énergie électrique ; c'est ce qui se passe lors des électrolyses.
Dernière modification par petitmousse49 ; 21/03/2020 à 23h09.
Bonsoir Petitmousse49,
Malheureusement, je n'arrive pas à lire la suite de votre message.
Merci pour la réponse.
Donc, jouer sur la pression peut-il remplacer l'influence de la température et actionner un processus de désorption ,par exemple?
Le texte initial parle d'enthalpie et d'entropie, pas d'enthalpie standard et d'entropie standard, donc la phrase initiale est exacte.
J'ai effectivement interprété le message initial de la façon suivante :
Si Unimax voulait parler des grandeurs de réaction et non des grandeurs standard de réaction, la remarque de gts2 est juste : L'affinité chimique dont je parle est l'opposé de l'enthalpie libre de réaction :
Alors :
La réaction est bien spontanée dans le sens direct.
Pour répondre au dernier message de Unimax, il existe de nombreuses situations où jouer sur la pression et/ou la composition initiale du système permet d'inverser le sens spontané d'un processus déduit seulement du signe de l'enthalpie libre standard de réaction.
Je pense à une des nombreuses réactions se produisant lors de la réduction des oxyde de fer en fer dans les hauts-fourneaux ; dans la partie basse de celui-ci, on obtient :
FeO(s)+CO(g) = Fe(L)+ CO2(g)
L'affinité chimique du système s'écrit :
A la température de la partie basse du haut-fourneau, l'enthalpie libre standard de réaction est positive donc K<1. Cependant, dans cette partie du haut-fourneau, la pression partielle en CO est beaucoup plus importante que la pression partielle en CO2. Il est donc possible d'obtenir une affinité positive malgré une enthalpie libre standard de réaction positive. Le sens spontanée de la réaction est donc, par influence de la pression et des proportions entre constituants, inversé par rapport à celui prévue par le signe de l'enthalpie libre standard de réaction.
Merci beaucoup Petitmousse49 pour ces explications.
