Décomposition du peroxyde
En cherchant sur le forum j'ai trouvé quelques reponses à mes questions mais il me manque encore certains éléments.
Je considère cette équation de réaction :
H2O2 + H2O = H3O+ + HO2-
Je sais qu'en milieu basique on favorise la réaction vers la droite en détruisant les ions H3O+, donc on favorise la dusmutation de l'eau oxygénée. Ma question étant : à partir de cette équation de réaction, comment se traduit le dégagement de O2 ? Merci d'avance
Bonjour,
Ce que vous avez écrit est une simple ionisation* de l"acide" faible H2O2.
Elle existe (le pka est de 12 environ), mais ce n'est en aucun cas la réaction de décomposition (plus précisément de dismutation) qui est celle-ci :
2 H2O2-> O2 +2H2O
*Vous pouvez vérifier que les N.O. de l'oxygène ne changent pas dans votre équation
Dernière modification par Resartus ; 08/04/2020 à 18h10.
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Il y a un lien entre l'ionisation et la dismutation ? Car je sais que l'eau oxygénée est stable à pH 3,5-4,5. Donc pourquoi l'eau oxygénée est plus stable en milieu acide qu'en milieu basique (un rapport avec la dismutation ?)
Bonsoir.
Est-ce que ce type de diagramme te dit quelque chose ?
Une étude un peu plus poussée sur le site dont est extraite l'image.
En espérant que cela te guidera dans ton questionnement.
Cordialement,
Duke.
Ce diagramme me dit quelque chose. J'ai une question, comment a partir du diagramme on peut conclure que l'eau va se dismuter ?
