Acidification d'une solution

[invitedc2eb76f]

Bonjour je suis en Terminale S et je suis bloqué sur un exercice qui est le suivant :


10 mL d’échantillon d’eau d’une rivière ont été récupérés afin d’analyser la présence de métaux lourds dans celui-ci. Pour la suite de l’analyse, il faut acidifier cet échantillon à un pH égal à 2 avec de l’acide chlorhydrique à 8 % (MHCL = 36,46 g.mol-1, ρ = 1,19 g.mL-1). L’acide chlorhydrique est conditionné en bouteille de 1L.

Quel est le volume d’acide chlorhydrique à ajouter à cet échantillon pour l’acidifier ? Exprimer le résultat en L, mL et µL.


Je sais que V=N/C et que Cm = Cp *10*P/M
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[HarleyApril]

Bonjour

Dans un premier temps, il faut que tu convertisses cette teneur de 8% en mol/L.
Pour ce faire, je te conseille d'aller voir :
https://forums.futura-sciences.com/c...ml#post6321479

Ensuite, on va faire l'approximation que ton eau de rivière est de l'eau pure.
Au vu du pH à obtenir, tu connais la concentration en H+
Tu vas en déduire la quantité d'acide fort à ajouter dans ta solution

Par contre, dans la vraie vie, comme l'eau de rivière n'est pas pure, on procèdera par ajouts successifs en contrôlant avec un pH-mètre.

Bonne continuation