Bonjour,
Le sulfure d'hydrogène est légèrement soluble dans l'eau à 20 °C et P atm. (5g/L). Je suppose que cette solubilité est suffisante pour que le H2S réagisse aec du NaOH et ainsi déplacer l'équilibre de solubilité et avoir comme produit du NaSH.
Est il donc possible d'oxyder le soufre du NaSH en soufre élémentaire en electrolysant la solution de NaSH?
Je fais la liste des couples redox:
O2+4H+4e = 2H2O ( 1.23V)
S+2H++2e = H2S (0.14v) le soufre est au même degré d'oxydation dans H2S et NaSH
2H++2e=H2 (0V)
Na++e=Na (-2.71V)
On ne va pas débattre ici pour savoir quel est le couple en jeu entre H+ et Na+ pour la réduction car chacun à sa façon de voir, la théorie dit un truc et la pratique en dit surement un autre ( vitesse des couples redox) et il semblerait que les 2 fonctionnent ensmeble.
Concernant l'oxydation, je crois me rappeler que le couple O2.....=2H2O est un couple lent, j'en conclu donc que le couple S...=H2S sera favoriser.
Est ce que ma conclusion est correcte, Est ce que je ne me trompe car le couple S...+H2S est encore plus lent que celui de O2?
Merci d'avance
Thomas
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