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Production nitrates



  1. #1
    joustra

    Question Production nitrates


    ------

    Bonjour. J'aimerais savoir comment produire des nitrates (nitrate de sodium, potassium, ect.) avec des produits simples à avoir (autrement dit, des produits chimiques faciles à obtenir en magasins). J'aimerais avoir des explications simples et précises à ce sujet. Merci pour vos réponses futures.

    -----

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  3. #2
    DamaD

    Re : Production nitrates

    Salut,

    Tu peux faire des nitrates (sels de l'acide nitriques) en faisant agir de l'acide nitrique sur une base. L'acide nitrique, ça peut se trouver dans les quincailleries, magasins de bricolages, ...
    Comme base, tu peux prendre de la soude.

    Tu auras HNO3 + NaOH => H2O + NaNO3
    (nitrate de sodium).

    Pour avoir du KNO3, tu prends de la potasse à la place de la soude.
    Avec de l'ammoniac, tu auras NH3 + HNO3 => NH4OH, nitrate d'ammonium, ...

    @++
    Dernière modification par DamaD ; 12/07/2006 à 21h21.

  4. #3
    neradol

    Re : Production nitrates

    Tu veux sans doute dire NH4NO3 pour le nitrate d'ammonium et pas NH4OH

  5. #4
    pt'it nouveau

    Re : Production nitrates

    Utilise plutot du bicarbonate de soude, cela va certes mousser enormément (donc il faut ajouter doucement) mais cela ne va pas chauffer, contrairement à avec la soude.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    joustra

    Re : Production nitrates

    Merci pour toutes vos réponses! C'est très gentil de votre part.

  8. #6
    blackout

    Re : Production nitrates

    Sans utiliser de HNO3:

    Ici, rapelle toi d'utiliser des rapport stoéchiométrique
    Tu fais une solution de NH4NO3 et une solution de ton carbonate soluble choisit (sodium, potassium, lithium...) puis tu les fais bouillir ensemble pendant plusieurs heures, quitte à ajouter de l'eau, jusqu'à ce que tu ne sente plus l'odeur de l'ammoniac. Si tu as bien calculer les masses de tes réactifs, il ne devrait pas y avoir (trop) d'impuretés. Lorsque tu mélange tes deux solutions, il se forme ton nitrate et du carbonate d'ammonium, qui se décompose (à la suite de plusieurs heures de chauffage) en NH3, CO2 et H2O.
    Fais attention, fais ça dehors puisqu'il y aura un dégagement d'ammoniac.

    PS: Si tes réactifs ne sont pas anhydre ou que tu ne connait pas leur teneur en eau, cela risque de fausser tes calculs.

    PS2: La réaction marche aussi avec les bicarbonates, sinon tu peut chauffer ton bicarbonate à 200°C pendant quelques heures. C'est le même phénomène qui se passe dans la levure chimique, puisque celle-ci contient aussi du bicarbonate. 2 NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O
    Slayer, Gods of metal. Clapton, God of guitar. Pink Floyd, Gods of music.

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