Hello,
Pour un travail, j'ai besoin d'avoir la cinétique de la décomposition du H2SO4
La réaction est double :
H2SO4 => SO3 + H2O r1
SO3 => SO2 + 1/2 O2 r2
Pour un travail j'aurais besoin de cette cinétique, sous la forme par exemple v = k * [H2SO4]
Est-ce que cela fait sens ? C'est pour un exercice de modélisation il me faut cette base pour ensuite m'entraîner à modéliser
Comment savoir si c'est un ordre 1 ou 2 etc ?
Merci !
Bonjour,
Il faut que tu disposes:
- soit de données expérimentales,
- soit du mécanisme réactionnel
pour établir une loi de vitesse.
Celle-ci ne peut être déduite à priori de l'équation de réaction.
La décomposition d'une substance en phase gazeuse: A ---> produits
peut vérifier une relation de la forme (liste non limitative):
v = k[A]n , avec n = 0, 1/2, 1, 3/2, 2 ...Il peut de plus intervenir une évolution complexe par deux réactions successives, si la concentration de l'intermédiaire (SO3) n'est pas négligeable devant celle de l'ensemble des autres réactants.
v = k[A]2/(1 + k1[A]) ...
Quelles sont les conditions expérimentales dans lesquelles se déroule la transformation étudiée ?
