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Cinétique décomposition du H2SO4



  1. #1
    Oxbow-

    Cinétique décomposition du H2SO4


    ------

    Hello,
    Pour un travail, j'ai besoin d'avoir la cinétique de la décomposition du H2SO4

    La réaction est double :

    H2SO4 => SO3 + H2O r1

    SO3 => SO2 + 1/2 O2 r2



    Pour un travail j'aurais besoin de cette cinétique, sous la forme par exemple v = k * [H2SO4]

    Est-ce que cela fait sens ? C'est pour un exercice de modélisation il me faut cette base pour ensuite m'entraîner à modéliser

    Comment savoir si c'est un ordre 1 ou 2 etc ?

    Merci !

    -----

  2. #2
    Opabinia

    Re : Cinétique décomposition du H2SO4

    Bonjour,

    Il faut que tu disposes:
    - soit de données expérimentales,
    - soit du mécanisme réactionnel
    pour établir une loi de vitesse.

    Celle-ci ne peut être déduite à priori de l'équation de réaction.

    La décomposition d'une substance en phase gazeuse: A ---> produits
    peut vérifier une relation de la forme (liste non limitative):
    v = k[A]n , avec n = 0, 1/2, 1, 3/2, 2 ...
    v = k[A]2/(1 + k1[A]) ...
    Il peut de plus intervenir une évolution complexe par deux réactions successives, si la concentration de l'intermédiaire (SO3) n'est pas négligeable devant celle de l'ensemble des autres réactants.

    Quelles sont les conditions expérimentales dans lesquelles se déroule la transformation étudiée ?

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