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Cinétique décomposition de l'eau oxygénée



  1. #1
    dani04

    Cinétique décomposition de l'eau oxygénée


    ------

    La décomposition du peroxyde d'hydrogène donne H2O2 -> H2O + 1/2 O2.
    C'est une réaction du premier ordre.
    La constante de vitesse est de 5.12x10-4 s-1 à la température T de cette expérience.

    a) Quel est le temps correspondant à la destruction de la moitié de H2O2 primitif ?
    b) Quel est le temps pour lequel 80% de H2O2 est décomposé?

    Je n'ais pas eu de cours sur la cinétique, j'aimerais connaitre la méthode afin de résoudre ces deux question... Merci !!

    -----

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  3. #2
    dani04

    Re : Cinétique décomposition d'hydrogène

    Quelqu'un?

  4. #3
    dggchim

    Re : Cinétique décomposition d'hydrogène


  5. #4
    dani04

    Re : Cinétique décomposition d'hydrogène

    a) Il s'agit de 0.693/k le temps de demie-vie.
    b) Mais comment calculer 80%? je pense pas que ce soit en divisant le dernier résultat par 50 puis en le multipliant par 80....

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    dani04

    Re : Cinétique décomposition d'hydrogène

    Non? Oui ?

  8. #6
    dani04

    Re : Cinétique décomposition d'hydrogène

    Juste une confirmation que le temps correspondant à la destruction de la moitié de H2O2 primitif = 0.693/5,12x10-4

    Et me dire comment procéder pour connaitre le temps pour 80%

    Merci

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  10. #7
    dggchim

    Re : Cinétique décomposition d'hydrogène

    Tout ne peut pas tomber tout cuit dans ta bouche.

    Lis ton cours de cinétique

    Pourquoi t1/2 est égal à 0.693/K ou plutôt pourquoi utilise-t-on la relation 0.693 = ln2 pour t1/2. Au fait, la réponse a c'est OK

    Généralise pour un autre temps.
    Propose qqch pour t= 80 %

  11. #8
    dani04

    Re : Cinétique décomposition d'hydrogène

    Pour 50% soit 1/2: la formule est:

    t½ : ln(½[H2O2] )= -kt ½ +ln[A0]

    donc t ½ =ln2 /k.

    Pour 80% je propose:

    ln(0.8[H2O2]) = -kt 0.8 + ln [A0]

    donc t0.8 = ln 3,2/k


    NON ?

  12. #9
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Cinétique décomposition d'hydrogène

    Petite erreur, si 80% s'est décomposé, il en reste 20%
    ln[A]/[A°]=-kt donne t=1/k*ln[A°]/[A] soit ici t=1/k*ln(1/0,2)=(ln5)/k

    cordialement

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