La décomposition du peroxyde d'hydrogène donne H2O2 -> H2O + 1/2 O2.
C'est une réaction du premier ordre.
La constante de vitesse est de 5.12x10-4 s-1 à la température T de cette expérience.
a) Quel est le temps correspondant à la destruction de la moitié de H2O2 primitif ?
b) Quel est le temps pour lequel 80% de H2O2 est décomposé?
Je n'ais pas eu de cours sur la cinétique, j'aimerais connaitre la méthode afin de résoudre ces deux question... Merci !!
Quelqu'un?
Voilà ton cours
http://books.google.be/books?id=jiOW...age&q=&f=false
a) Il s'agit de 0.693/k le temps de demie-vie.
b) Mais comment calculer 80%? je pense pas que ce soit en divisant le dernier résultat par 50 puis en le multipliant par 80....
Non? Oui ?
Juste une confirmation que le temps correspondant à la destruction de la moitié de H2O2 primitif = 0.693/5,12x10-4
Et me dire comment procéder pour connaitre le temps pour 80%
Merci
Tout ne peut pas tomber tout cuit dans ta bouche.
Lis ton cours de cinétique
Pourquoi t1/2 est égal à 0.693/K ou plutôt pourquoi utilise-t-on la relation 0.693 = ln2 pour t1/2. Au fait, la réponse a c'est OK
Généralise pour un autre temps.
Propose qqch pour t= 80 %
Pour 50% soit 1/2: la formule est:
t½ : ln(½[H2O2] )= -kt ½ +ln[A0]
donc t ½ =ln2 /k.
Pour 80% je propose:
ln(0.8[H2O2]) = -kt 0.8 + ln [A0]
donc t0.8 = ln 3,2/k
NON ?
Petite erreur, si 80% s'est décomposé, il en reste 20%
ln[A]/[A°]=-kt donne t=1/k*ln[A°]/[A] soit ici t=1/k*ln(1/0,2)=(ln5)/k
cordialement
