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combustion d'un alcane par du dioxygène



  1. #1
    Matj

    combustion d'un alcane par du dioxygène


    ------

    Bonjour,
    je suis récemment tombé sur un exercice que je n'arrive pas à résoudre:

    La combustion complète par le dioxygène de 7,2 g d'un Alcane A donne 22 g de dioxyde de carbone.

    a. Déterminer la formule brute de A et la masse d'eau formée.

    b. Touver et nommer les isomères.

    c. Si on provoque la monochloration, en présence d'UV, de A, on obtient 1 seul produit chloré.

    Quelle est la fromule développée de A ?

    -----

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  3. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : combustion d'un alcane par du dioxygène

    Bonjour.

    As-tu essayé d'écrire l'équation de la réaction ?

  4. #3
    Matj

    Re : combustion d'un alcane par du dioxygène

    Oui, en posant l'état intial et finale. Mais je ne voie pas comment raisonner pour trouver l'exercice/ quel raisonnement est attendu.
    S'il faut passer par la formule, qui relie la nombre n de carbone à la masse molaire de l'alcane ( qui n'est pas donné mais sûrement trouvable) ou par l'équation bilan d'une réaction de combustion avec du dioxygène ? Est-ce qu'elle sont liées ?
    Dernière modification par Matj ; 10/05/2020 à 18h03.

  5. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : combustion d'un alcane par du dioxygène

    Il faut raisonner de la même façon que tu fais d'habitude. Quelle est la formule brute de l'alcane ? Sa masse molaire ? Quelles sont les quantités de matière ? La seule différence c'est qu'il faut exprimer tout ça en fonction de n (nombre d'atomes de carbone).

  6. #5
    Matj

    Re : combustion d'un alcane par du dioxygène

    J'ai réussi la a et b mais pour le C je n'ai pas compris !
    Pour l'alcane j'ai trouvé le Pentane.
    Dernière modification par Matj ; 10/05/2020 à 19h17.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : combustion d'un alcane par du dioxygène

    Comment se passe la chloration d'un alcane ? Quel atome est substitué par un chlore ?

    Il faut que tu dessines tous les isomères du pentane et voir lequel ne permet d'avoir qu'un seul produit quand on ajoute un chlore.

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  10. #7
    Matj

    Re : combustion d'un alcane par du dioxygène

    2,2 - Diméthylpentane forme 4 produits si je ne me trompe pas. J'ai donc envie de répondre par le 2 - Méthylbutane mais est-ce que les longues chaîne linéaires comme le pentane peuvent subir une substitution du chlore sur les hydrogènes placées en extrémités ?

  11. #8
    Matj

    Re : combustion d'un alcane par du dioxygène

    Je viens de me en rendre compte que mon dernier message est complètement faux ! Enfaite je n'ai pas compris la notion de produit, pour moi il peut y avoir des substitutions aux niveau de tous les hydrogènes et donc avoir une formation de plein de produits ?

  12. #9
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : combustion d'un alcane par du dioxygène

    Dans l'énoncé il est indiqué une réaction de monochloration. Il n'y a donc qu'un chlore à placer. Si un seul produit se forme, cela signifie qu'il n'y a qu'une position possible pour mettre le chlore.

  13. #10
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : combustion d'un alcane par du dioxygène

    Citation Envoyé par Matj Voir le message
    2,2 - Diméthylpentane ?
    Ce n'est pas un isomère du pentane car il possède 7 atomes de carbones, contrairement au pentane qui n'en a que 5.

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