Etude théorique du pH à l'équivalence (titrage acido-basique)

[marshmallowb]

Bonjour,

Je souhaite estimer si le pH à l'équivalence de la réaction acido basique ci-dessous sera acide, neutre ou basique:
AH + NaOH --> A- + Na+ + H2O

Les données sont les suivantes:
AH est un acide faible, de pKa inférieur à 5.
Toutes les concentrations sont inconnues.

J'ai donc raisonné de la manière suivante:
L'équation peut être écrite telle que:
AH + Na+ + HO- --> A- + Na+ + H2O
A l'équivalence, les espèces ioniques prédominantes sont A- et Na+. Na+ est un ion spectateur et A- la base conjuguée d'un acide faible, c'est-à-dire une base relativement forte. Ainsi, le pH à l'équivalence sera basique.

Cependant, je souhaite savoir s'il est possible de retrouver le même résultat (pH équivalent > 7) par le calcul avec les données à ma disposition et faisant peut-être intervenir d'autres relations (produit ionique de l'eau par exemple)... Cependant l'absence de données liées aux concentrations semble être assez contraignante.

Merci d'avance à tous ceux qui prendront le temps de me proposer un début d'explication.
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[Kemiste]

Bonjour.

A l'équivalence, les espèces ioniques prédominantes sont A- et Na+. Na+ est un ion spectateur et A- la base conjuguée d'un acide faible, c'est-à-dire une base relativement forte. Ainsi, le pH à l'équivalence sera basique.

La base conjuguée d'un acide faible n'est pas une base forte mais une base faible.

Cependant, je souhaite savoir s'il est possible de retrouver le même résultat (pH équivalent > 7) par le calcul avec les données à ma disposition et faisant peut-être intervenir d'autres relations (produit ionique de l'eau par exemple)... Cependant l'absence de données liées aux concentrations semble être assez contraignante. .

Avec les données que tu as on ne pourra pas aller plus loin. Le pH est lié aux concentrations des espèces en solution. Tout ce qu'on peut dire ici c'est qu'on aura un pH basique car on seulement une base en solution.

[marshmallowb]

Merci pour votre réponse.