Cinétique chimie : concentration

[Shile]

Bonjour à tous! J'espère que vous allez bien en cette période, tenez bon

Moi je dois vous avouer que je galère avec ma chimie... en effet, je n'arrive pas à résoudre cet exercice :
"La décomposition de l'acétaldéhyde (éthanal) en phase gazeuse produit du méthane et du monoxyde de carbone : CH3-CHO -> CH4+ CO.
La réaction est d'ordre deux et la constante de vitesse à 490°C vaut 0.105 L mol-1s-1.
Calculer la concentration en acétaldéhyde restant après cinq minutes de réaction lorsque la concentration de départ en acétaldéhyde est de 0.012 molaire. " (La réponse vaut : C = 8,7.10-3mol/L mais je n'arrive pas à trouver ce résultat...) Pourriez-vous m'aider s'il vous plait ? Merci


Voici déja ce que j'ai fait :
C₀ = 0.012 mol/L
k1 = 0.105 L mol^-1 s^-1
T = 763 k
t = 5min

ordre 2 : 1/[C] = 1/[C₀] + kt

1/[C] = 1/0.012 + 0.105 x 5
1/[C] = 83.858 -> [C] = 0.0119 mol/L
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[Opabinia]

Bonjour,

Il n'est pas interdit de réfléchir aux données introduites dans le calcul.

La décomposition de l'acétaldéhyde (éthanal) en phase gazeuse produit du méthane et du monoxyde de carbone : CH3-CHO -> CH4+ CO.
La réaction est d'ordre deux et la constante de vitesse à 490°C vaut 0.105 L mol-1s-1.
Calculer la concentration en acétaldéhyde restant après cinq minutes de réaction lorsque la concentration de départ en acétaldéhyde est de 0.012 molaire.

1/[C] = 1/0.012 + 0.105 x 5