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Cinétique chimie : concentration



  1. #1
    Shile

    Cinétique chimie : concentration


    ------

    Bonjour à tous! J'espère que vous allez bien en cette période, tenez bon

    Moi je dois vous avouer que je galère avec ma chimie... en effet, je n'arrive pas à résoudre cet exercice :
    "La décomposition de l'acétaldéhyde (éthanal) en phase gazeuse produit du méthane et du monoxyde de carbone : CH3-CHO -> CH4+ CO.
    La réaction est d'ordre deux et la constante de vitesse à 490°C vaut 0.105 L mol-1s-1.
    Calculer la concentration en acétaldéhyde restant après cinq minutes de réaction lorsque la concentration de départ en acétaldéhyde est de 0.012 molaire. " (La réponse vaut : C = 8,7.10-3mol/L mais je n'arrive pas à trouver ce résultat...) Pourriez-vous m'aider s'il vous plait ? Merci


    Voici déja ce que j'ai fait :
    C0 = 0.012 mol/L
    k1 = 0.105 L mol-1 s-1
    T = 763 k
    t = 5min

    ordre 2 : 1/[C] = 1/[C0] + kt

    1/[C] = 1/0.012 + 0.105 x 5
    1/[C] = 83.858 -> [C] = 0.0119 mol/L

    -----

  2. #2
    Opabinia

    Re : Cinétique chimie : concentration

    Bonjour,

    Il n'est pas interdit de réfléchir aux données introduites dans le calcul.

    La décomposition de l'acétaldéhyde (éthanal) en phase gazeuse produit du méthane et du monoxyde de carbone : CH3-CHO -> CH4+ CO.
    La réaction est d'ordre deux et la constante de vitesse à 490°C vaut 0.105 L mol-1s-1.
    Calculer la concentration en acétaldéhyde restant après cinq minutes de réaction lorsque la concentration de départ en acétaldéhyde est de 0.012 molaire.


    1/[C] = 1/0.012 + 0.105 x 5

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