nombre d'oxydation

[inviteafa9f2f4]

Bonjour à tous

Pouvez-vous m'aider pour ma petite question s'il vous plait?
Dans un exercice on me demande d'écrire les deux demies réactions pour la cellule galvanique ainsi que le potentiel de chaque demie cellules. Puis écrire la réaction complète. Cu/CuSO4 (0,02) // Fe^2+ (0,2M), Fe^3+ (0,01M)/ Pt

J'ai un petit soucis avec cet exercice, c'est le fait que nous avons deux oxydations...
Le nombre d’oxydation de Cu est 0 et celui de Cu^2+ est de 2 car le SO4 a une valence de -2.
Tandis que le nombre d’oxydation de Fe^2+ est de 2 et celui de Fe^3+ est de 3.

Comment dois-je procéder si j'ai deux oxydations, et non une oxydation et une réduction? :/

Je vous remercie infiniment
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[Resartus]

Bonjour,
Une réaction se passe toujours entre un oxydant et un réducteur. Ox1+Red2<->Red1+Ox2

Donc une des deux demi équations devra bien évidemment être utilisée à l'envers, pour que dans l'équation globale les électrons des deux cotés s'équilibrent...

Vous devez avoir dans votre cours la formule de Nernst qui permettra ensuite de calculer, à partir des potentiels standard, des concentrations et du nombre d'électrons, le potentiel réel de chacune des demi réactions, pour savoir dans quel sens la réaction va avoir lieu

[inviteafa9f2f4]

Bonjour Resartus, un très grand merci pour votre réponse, alors j'ai procédé ainsi:
Cu2+ + 2é ---> Cu
Fe2+ + 1é --> Fe3+

E° = +0,34 - 0,059/2 * log(0,02/1) = 0,4V
E° = + 0,77 - 0,059/1 * log(0,01/0,2) = 0,8V

(J'ai aussi fait la force électromotrice de la pile où E = Ecathode - Eanode donc 0,8 - 0,4 = 0,4 V)

Pour la réaction complète, j'inverse la demie réaction du cuivre, car comme elle a un plus petit potentiel, c'est cette demie équation qui devrait être la demie-équation d'oxydation donc j'ai:

Cu --> Cu2+ + 2é
(Fe2+ + 1é --> Fe3+ ) *2

et donc ma réaction totale: Cu + 2Fe2+ ---> Cu2+ + 2Fe3+

est-ce correct?

[gts2]

Bonjour,

alors j'ai procédé ainsi: Fe²⁺ + 1e- --> Fe³⁺

L'électron n'est pas du bon côté.

ma réaction totale: Cu + 2Fe²⁺ ---> Cu²⁺ + 2Fe³⁺

Pas équilibré en charge (4+ d'un côté, 8+ de l'autre) et vous avez red1+red2 -> ox1 + ox2

Tout provient de l'erreur initiale sur l'équation de Fe.

[A voir en vidéo sur Futura]