réaction à volume constant

[Nathann]

Bonsoir à tous,

J'ai encore une petite question à vous poser

Dans un exercice de chimie on me demande de calculer, à l'aide de ma réaction, la chaleur de réaction à volume constant à 25°C.

FeO(s) + H2 (g) ---> Fe (s) + H2O (l)

J'ai donc commencé par calculer le changement d'enthalpie du système, j'ai regardé dans mes tables thermodynamiques:
dH pour H2O (l) = -285,80 kJ/mol
dH pour FeO (s) = -272,04 kJ/mol
Donc (-285,80)-(-272,04) = -13,76 kJ.

je sais qu'à volume constant, la chaleur de réaction est égale au changement de l'énergie interne du système.

J'ai donc dU° réaction = dH° réaction - (dn gaz * RT)
Je n'ai qu'une mole de gaz.
R= 0,082
T = 25°C = 298K.

Donc dU° réaction = -13,76 - (1*0,082*298) = -38,196 kJ.
Ma réponse est -11,28 kJ.

Quelqu'un voudrait bien m'aider s'il vous plaît? Je vous remercie
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[gts2]

Bonjour,

R= 0,082

Première erreur 0,082 avec quelles unités ? en SI : R=8,314 J/K/mol

dU° réaction = -13,76 - (1*0,082*298) = -38,196 kJ.

Deuxième erreur et non +1

[Nathann]

Merci beaucoup pour votre réponse, je comprend mon erreur pour le fait qu'on ait -1 et non 1.
Pour le 8,314, est-bien dû au fait que nous obtenons des Joules étant donné que nous calculons une énergie interne?

[jeanne08]

attention aussi toute fois à ne pas mélanger des J et des kJ ... les enthalpies sont souvent donnée en kJ ...
n*R*T = avec les unités : mol* 8,314 J/K/mol *K donne des J

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Merci beaucoup pour votre réponse, je comprend mon erreur pour le fait qu'on ait -1 et non 1.
Pour le 8,314, est-bien dû au fait que nous obtenons des Joules étant donné que nous calculons une énergie interne?

Oui, votre R = 0,082 L atm K-1 mol-1 est pratique pour appliquer PV=nRT, mais ne pas trop en abuser (on peut facilement s'en passer alors que R=8,314 ... nettement moins)