calcul de HCO3-
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

calcul de HCO3-



  1. #1
    everypentax

    calcul de HCO3-


    ------

    Bonjour,
    je n'arrive pas à savoir comment terminer mon calcul de tête, pour l'exercice suivant,
    voici ce que j'ai fais :

    pH = 6,1 + log(HCO3-/40*0,03), grâce aux aides aux calculs, on a pH = 7,5 et log(1,2) = 0,079
    7,5-6,1 = log(HCO3-) - log(1,2)
    1,4+0,08=log(HCO3-)
    1,48=log(HCO3-)
    10^1,48=HCO3-

    sauf, je n'ai aucune aide au calcul pour transformer ça en chiffre, je n'ai pas la valeur proposé de cette puissance ni d'aucune autre.
    Pourtant, en tapant sur ma calculatrice, je trouve bien 30,1, proposition E, et c'est la bonne réponse. cependant, je n'ai pas le droit à la calculatrice le jour de mon examen, donc, je me demande si il n'y a pas une autre méthode ? si vous pouviez m'éclairer.

    Nom : Capture d’écran 2020-05-31 à 10.22.35.png
Affichages : 840
Taille : 61,6 Ko


    Merci

    -----

  2. #2
    gts2

    Re : calcul de HCO3-

    Bonjour,

    , soit avec majoration, donc 30 raisonnable.

  3. #3
    Sethy

    Re : calcul de HCO3-

    Citation Envoyé par gts2 Voir le message
    Bonjour,

    , soit avec majoration, donc 30 raisonnable.
    Je suis quand même dubitatif. Si les réponses proposées étaient 3, 30, 300 mmol/L, d'accord. Mais en proposant 30 et 34 mmol/L, c'est très limite.

    Je ne vois pas comment, mais je me demande si on ne peut pas y arriver autrement.
    Tout est toujours plus complexe qu'on (que je) ne le pense de prime abord.

  4. #4
    albanxiii
    Modérateur

    Re : calcul de HCO3-

    Bonjour,

    J'ai déplacé la discussion en chimie.

    albanxiii, pour la modération.
    Not only is it not right, it's not even wrong!

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    gts2

    Re : calcul de HCO3-

    Citation Envoyé par Sethy Voir le message
    Je suis quand même dubitatif ... en proposant 30 et 34 mmol/L, c'est très limite.
    Je suis d'accord, mais la seule idée qui me vienne à l'esprit.

  7. #6
    petitmousse49

    Re : calcul de HCO3-

    Bonjour à tous
    Il faut être né comme moi avant la généralisation des calculatrices pour savoir : log(3) très peu différent de 0,477 peu différent de 0,48 : 1,48 très proche de log(10)+log(3)=log(30)
    En revanche, beaucoup d'étudiant savent, pour avoir justifié la notion de bande passante à -3dB : log(2)=0,3 et donc log(5)=0,7
    1,48=2log(5)+log(1,2)=log(30)
    PS : il faut lire "peu différent de" à la place de "="...

  8. #7
    gts2

    Re : calcul de HCO3-

    Cela me plait bien !

  9. #8
    everypentax

    Re : calcul de HCO3-

    Bonjour,
    merci pour vos réponses,
    cependant, je n'ai pas de calculatrice :
    donc je ne peux pas savoir que racine de 10 équivaut à 3,2.
    Je ne peux ni connaitre les autres valeurs de log (mise à part log(10), log(100)..)
    Merci de votre compréhension

  10. #9
    gts2

    Re : calcul de HCO3-

    Pour ce qui est de racine de 10, il est bien connu de tous les physiciens que et donc (la vraie valeur est 3,16)

    Pour ce qui est de la méthode donnée par @petitmousse49, il a non seulement donné la valeur, mais expliqué comment la retrouver :

    10*log(2)=-3 (définition classique de la fréquence de coupure à -3dB), d'où log(2) ; d'où log(5) (puisque 5*2=10).
    Cela demande certes un peu de gymnastique, mais cela peut se retrouver.

Discussions similaires

  1. Analyse eau Ca2+ Mg2+ HCO3 Cl- Na+ SO42-
    Par Bodtophe dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 08/05/2020, 20h39
  2. Tampon HCO3-/OH-
    Par mec62f dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 12/02/2015, 06h17
  3. Alcalinité de l'eau ( Teneur en HCO3 - )
    Par KaoriM dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 04/04/2013, 18h35
  4. concentration en HCO3-
    Par pony965 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 24/03/2013, 14h41
  5. Hco3-
    Par pcpc dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 21/04/2011, 08h14