Equilibre chimique

[invite85cc57dd]

Bonjour,

J'ai besoin d'aide pour résoudre un exercice que j'ai eu à un examen. Il me prend la tête et j'aimerais avoir des explications pour pouvoir passer à autre chose.

Voici l'énoncé : A(g) + B(g) donne C(g) + D(s) + E(g)

Un système ayant atteint son état d'équilibre contient 0,1 mol de A, 0,4 mol de B, 0,6 mol de C, 0,4 mol de D et 0,4 mol de E.
Calculer la quantité de E qu'on doit ajouter aux substances en présence pour que la quantité de A présente au nouvel équilibre soit de 0,3 mol.


Donc j'ai que le Kc = 6
Ici on va veut aller des produits vers les réactifs => Kc = 1/6


Mais je n'arrive pas à faire mon tableau pour le nouvel équilibre. Si quelqu'un pouvait m'aider ça serait super gentil de sa part.
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[chris28000]

Bonjour,
déja:
Kc = 0.6x0.4x0.4/(0.1x0.4)=2.4

[chris28000]

ah non pardon, D est solide
donc on a bien Kc=6;
mais ne manque t'il pas les coefficients stoechiométriques?

[gts2]

Un système ayant atteint son état d'équilibre contient 0,1 mol de A, 0,4 mol de B, 0,6 mol de C, 0,4 mol de D et 0,4 mol de E.
Calculer la quantité de E qu'on doit ajouter aux substances en présence pour que la quantité de A présente au nouvel équilibre soit de 0,3 mol.
Mais je n'arrive pas à faire mon tableau pour le nouvel équilibre.

Vous écrivez votre tableau
----------- A(g) B(g) C(g) E(g)
equil. 0,1 0,4 0,6 0,4
initial 0,1 0,4 0,6 0,4+Y
final 0,3

Et vous complétez le tableau : A permet de déterminer l'avancement et vous reportez l'effet de cet avancement dans B C E

Vous écrivez le

Donc j'ai que le Kc = 6 ; Ici on va veut aller des produits vers les réactifs => Kc = 1/6.

La constante d'équilibre est dans le sens de l'écriture de la réaction, il n'y a pas de raison d'en changer.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite85cc57dd]

Je ne sais pas pourquoi mais je bloque totalement ...

On aurait : A(g) B(g) C(g) E(g)
final 0.3 0.4+Y 0.6-Y 0.4 ?

[gts2]

Si l'état initial est

------- A(g) B(g) C(g) E(g)
initial 0,1 0,4 0,6 0,4+Y

et que l'on forme x moles de A, il va en disparaitre x de C ...

------- A(g) B(g) C(g) E(g)
final 0,1+x 0,4? 0,6-x 0,4+Y?

Il faut compléter les points d'interrogation en suivant la même méthode et écrire ensuite que dans le nouvel équilibre il y a 0,3 mole de A.

[invite85cc57dd]

A B C D

0.1+x= 0.3 0.4+x 0.6-x 0.4+Y-x



On aurait ceci avec x = 0,2 ?

[invite85cc57dd]

Je tombe sur 2,5 (une des réponses proposée au QCM). Est-ce bien correct?

[gts2]

Votre tableau d'avancement est correct.

Et je trouve bien Y=2,5

[invite00d9b4d9]

Moi j'aimerais savoir quand est ce que Kp soit un facteur d'équilibre.

[gts2]

Question peu claire. Pourriez-vous préciser ?
A l'équilibre K=Q avec Q quotient de réaction.