Calculer le volume d'un échantillon de gaz dont la température a été portée de 25⁰C à 1000⁰C et la pression de 1 atm à 15 atm, sachant que son volume initial était de 15 mL ?
Je me dis que le nombre de mol ne peut pas rester constant. C'est faux ?
Bonjour.
Comment le nombre de mol varierait ?
La température est passée de 25 à 1000⁰C donc...
Donc ? Merci d'expliquer ton raisonnement.
Pourquoi une élévation de la température ferait diminuer ou augmenter la quantité de matière ?
Si je prends de l'eau en ébullition, les molécules de H20 vont s'échapper entrainant une diminution du nombre de mole. Si je reprends le même raisonnement, du gaz qui chauffe devrait subir une perte de quantité de matière.
Si tu fais bouillir de l'eau tu as une partie qui est sous forme liquide et une partie sous forme gazeuse mais globalement tu as toujours le même nombre de mol d'eau. Les molécules d'eau sous forme gazeuses sont juste plus dispersées.
Dans ton exercice, il faut imaginer que le système est fermé et que tu as simplement une augmentation du volume. La quantité de matière de gaz reste constante. Elle varierait, par exemple, si tu avais une réaction chimique ou si une partie du gaz était "expulsé" d'un système fermé.
