Bonhour
Comment justifier rigoureusement que lorsque un oxydant (réducteur) est impliqué dans une réaction de complexation ou de précipitation, son pouvoir oxydant (réducteur) diminue ?
Je vois vraiment pas comment le prouver....
Merci de l'aide concours dans 3 j....
Bonjour,
Tout dépend de ce vous entendez par rigoureusement. Le déplacement d'équilibre (si on consomme un oxydant par précipitation/complexe, alors la réaction se déplace dans le sens de la formation de l'oxydant, et donc le pouvoir oxydant diminue) me parait suffire.
Merci de la réponse
Donc est-ce que sur une copie de concours si besoin ça suffit ça comme justification :
Si un oxydant est consommé par précipitation/complexation, alors la réaction se déplace dans le sens de la formation de l'oxydant, et donc le pouvoir oxydant diminue.
Si un réducteur est consommé par précipitation/complexation, alors la réaction se déplace dans le sens de la formation du réducteur, et donc le pouvoir réducteur diminue.
Est-ce que ces 2 phrases conviennent ?
Merci bcp bon am
On peut aussi répondre en utilisant la formule de Nernst pour le couple redox en solution aOx + ne- = bRed : E = E° + 0,06/n Ln (Ox)^a/(Red)^b
Si l'oxydant donne lieu à une réaction de complexation ou de précipitation alors sa concentration diminue donc le potentiel redox E diminue donc l'oxydant est "moins bon "
