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Oxydoréduction



  1. #1
    srvo2021

    Oxydoréduction


    ------

    Bonhour

    Comment justifier rigoureusement que lorsque un oxydant (réducteur) est impliqué dans une réaction de complexation ou de précipitation, son pouvoir oxydant (réducteur) diminue ?

    Je vois vraiment pas comment le prouver....

    Merci de l'aide concours dans 3 j....

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    gts2

    Re : Oxydoréduction

    Bonjour,

    Tout dépend de ce vous entendez par rigoureusement. Le déplacement d'équilibre (si on consomme un oxydant par précipitation/complexe, alors la réaction se déplace dans le sens de la formation de l'oxydant, et donc le pouvoir oxydant diminue) me parait suffire.

  4. #3
    srvo2021

    Re : Oxydoréduction

    Merci de la réponse

    Donc est-ce que sur une copie de concours si besoin ça suffit ça comme justification :

    Si un oxydant est consommé par précipitation/complexation, alors la réaction se déplace dans le sens de la formation de l'oxydant, et donc le pouvoir oxydant diminue.

    Si un réducteur est consommé par précipitation/complexation, alors la réaction se déplace dans le sens de la formation du réducteur, et donc le pouvoir réducteur diminue.

    Est-ce que ces 2 phrases conviennent ?

    Merci bcp bon am

  5. #4
    jeanne08

    Re : Oxydoréduction

    On peut aussi répondre en utilisant la formule de Nernst pour le couple redox en solution aOx + ne- = bRed : E = E° + 0,06/n Ln (Ox)^a/(Red)^b
    Si l'oxydant donne lieu à une réaction de complexation ou de précipitation alors sa concentration diminue donc le potentiel redox E diminue donc l'oxydant est "moins bon "

  6. A voir en vidéo sur Futura

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