Bonsoir
J'ai de grosses difficultés sur un exo de titrage : https://www.cjoint.com/c/JFzulAfCQu0
Désolée pour le lien ça fonctionne tjs pas je vais essayer de trouver une autre solution......
Comment trouver l'équation de la réaction pour la question 1 (le corrigé est à partir de la deuxième page du doc) ? Comment on peut trouver cette équation de réaction ?
Merci énormément de m'aider je suis en panique les concours sont dans 4 j
La première chose à faire (ce que fait le corrigé) est de regarder les espèces présentes.
Et ensuite de voir les réactions possibles entre les différentes espèces.
Il y en a une qui est triviale (puisque c'est le but du dosage) : Al3+ + H2Y2- -> AlY- +2 H+
Sauf qu'on est en milieu tamponné et donc les H+ vont disparaitre par H+ + A- -> HA
ce qui conduit à l'équation proposée.
HIn3- acide faible dans un milieu pH<pKa-1 ne réagit pas.
Bonjour
Les images sont à héberger sur le serveur.
Il faut utiliser le bouton représentant un trombone.
S'il n'apparaît pas, il te suffit de passer en "mode avancé"
Pour la modération
Merci beaucoup je crois que c'est plus claire .
Et aussi : quand je vais écrire des équations de réaction sur ma copie au concours, il faut que j'écrive les réactions avec quoi comme flèche ? -> ou <-> ou simplement = ?
L'énoncé est un peu effrayant ... mais il ne faut pas s'affoler : le pH est fixé par un tampon donc on peut voir pour chaque couple acido-basique l'espèce prédominante à ce pH et pour tes questions gts2 a répondu.
Par ailleurs on affaire à des équilibres chimiques et un équilibre est représenté par une double flèche ( une gauche ->droite et une droite -> gauche ). Quand la réaction est quasi totale on peut , à la rigueur, mettre une simple flèche. Le signe égal, pour un équilibre, est mis pour des raisons de clavier d 'ordi mais ne devrait sans doute pas être utilisé.
