Question sur un exercice de réaction acido basique
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Question sur un exercice de réaction acido basique



  1. #1
    Pourla

    Post Question sur un exercice de réaction acido basique


    ------

    Bonjour, j'ai trouvé l'exercice suivant dans un livre:
    On mélange 10.0ml d’une solution d’acide acétique CH3COOH (noté AcOH) et 6.0ml d’une solution de nitrite de sodium NaNO2, toutes les deux à la concentration de c0 = 0.10mol l−1. Déterminer la composition du système à l’équilibre chimique.
    Données : pKA(AcOH, AcO−) = 4.8, pKA(HNO2,NO2−) = 3.2

    J'ai appliqué la méthode de la réaction prépondérante. J'obtiens alors la réaction suivante: NO2- + AcOH = HNO2 + AcO-
    J'ai réalisé la tableau d'avancement en concentration (voir bas de page)
    Je calcule l'avancement grâce à l'expression de K°: K°=103,2-4,8=x²/(c0-x)²
    J'ai alors l'équation suivante: x²(1-K°)+2c0K°x-c0²K°=0
    Donc x=4,8 * 10^(-2)mol/L, puis j'en déduis les concentrations des produits et réactifs à l'état final.

    Cependant, dans la correction, c'est un tableau en quantité de matière qui est utilisé et l'avancement trouvé est alors x = 6.6×10−3 mol l−1.
    Le K° dans la correction vaut: K° = 10−1.6 = x²/ [ (6.25×10−2 − x)(3.75×10−2 − x) ].

    Que ce soit avec un tableau en concentration ou en quantité de matière, je suis censé trouver la même chose, alors je ne comprends pas bien où est-ce que mon raisonnement cloche.

    Merci de bien vouloir m'aider.
    Nom : trableau d'avancement.png
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  2. #2
    gts2

    Re : Question sur un exercice de réaction acido basique

    Vous ne pouvez noter c0 les deux concentrations de votre mélange :

    Pour AcOH c=V(AcOh)*c0/Vtot =6,25 10-2 mol/L
    Pour NO2 c=V(NO2)*c0/Vtot =3,75 10-2 mol/L

    c0 est la concentration dans chacune des fioles initiales.

  3. #3
    Pourla

    Re : Question sur un exercice de réaction acido basique

    Merci pour votre aide, je comprends mieux maintenant !

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