PH et volume

[invited1c5d77b]

Bonsoir,

Voici une partie d'exo pour lequel j'ai une interrogation ...

Enoncé :
a) On désire préparer 100 mL d’une solution aqueuse tampon ammoniacale de pH = 9,0 en utilisant 10
mL de solution molaire de NH3 , 1 υ mL de solution molaire de NH C" 4 et de l’eau distillée. Soit T1 cette
solution tampon.

b) On désire préparer 100 mL d’une solution aqueuse tampon ammoniacale de pH = 9,0 en utilisant 10
mL de solution molaire de NH3 , 2 υ mL de solution molaire de HC" et de l’eau distillée soit T2 cette
solution tampon.

Question 1 :
Calculez υ1 et υ2 ; pKa NH4 /NH3 9,25  .

Mon problème :

En faisant la correction, ils mettent les réponses suivantes:



Je ne comprends pas ce que j'ai entouré en bleu (dans la pièce jointe). Plus clairement, pourquoi n'enlevons nous pas le volume d'acide au numérateur pour le calcul de v1 ?? Parce que j'ai fait le même raisonnement pour V1 et V2. J'ai donc eu bon pour le calcul de V2 mais pas de V1 ....

J'ai essayé d'être le plus clair possible dans mes explications
Merci par avance !!
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[sfnsfn2]

Bonjour,
Le pH d'une solution tampon est donné par la formule
pH=pka+log (C_base/C_acide)
Lors de l'ajoute de la solution de l'acide, un phénomènes de dilution aura lieu, donc il faut utiliser les nouvelles concentrations dans la formule du pH.
Ces concentrations sont calculées par la loi de dilution.

[sfnsfn2]

Suite,
Lorsqu'on ajoute du HCl sur NH3, une partie (selon le nombre de mole) de NH3 est transformée en NH4Cl. Donc la concentration de la base en solution est celle qui n'a pas réagit.