acides/bases

[inviteb500115c]

Bonjour à tous,

Je recherche un peu d'aide sur cet exercice svp

Soit un extrait de la table des valeurs de Ka de quelques acides.

Acide Base conjuguée (Ka)
HNO2 NO2- (5,0.10-4)
HSO3- SO32- (6,3.10-8)
H3BO3 H2BO3- (6,0.10-10)


Parmi les réactions suivantes, laquelle sera considérée comme complète ?


Choix 1
H3BO3 + SO32- → H2BO3- + HSO3-

Choix 2
HNO2 + H2BO3- → NO2- + H3BO3

Choix 3
HSO3- + H2BO3- → SO32- + H3BO3

Choix 4
H3BO3 + NO2- → H2BO3- + HNO2

Je sais que plus l'acide est faible, plus son Ka est faible, et plus sa base conjuguée est forte. Les acides forts/bases fortes se dissocient complètement, donc est-ce que je dois trouver la réaction où l'acide le plus fort réagit avec la base conjuguée la plus forte?
Dans ce cas-là, pour le choix un, on a un ampholyte donc ça ne marche pas?
Pour le choix 2, le Ka de l'acide est le plus grand donc l'acide est le plus fort (pour HNO₂) et le Ka de la base conjuguée est le plus faible donc la base conjuguée est la plus forte. Est-ce le bon raisonnement? Pour moi la réponse est donc le choix 2?

Merci infiniment d'avance (Je suis pas très à l'aise avec les acides/base ^^)
-----

[Kemiste]

Bonjour.

D'une manière générale, tu ne peux pas dire qu'une réaction sera totale si elle concerne l'acide le plus fort et la base la plus forte d'une liste quelconque d'acides et de bases. Pour savoir si la réaction sera totale, il faut calculer la constante de réaction. Tu dois donc écrire l'expression de cette constante et faire le lien avec les Ka. Tu peux écrire les expressions des différents Ka pour t'aider.