Voici l'énoncé,
Une expérience de diffraction des rayons X (longueur d'onde= 0,1541 nm) d'un cristal donne un angle de diffraction de premier ordre de 29,32° pour le plan (002). La substance a une masse volumique de 10,22 g/cm^3 et ses atomes adoptent une structure cristalline de type cubique centré.
a)Quelles est la masse molaire de cet élément?
b)Combien d'atomes un plan (001) d'une surface de 1,000cm^3 traverse t-il?
Pour le a), j'ai commencé par calculer la longueur des arrêtes grâce à l'équation de Bragg
J'ai ensuite multiplié la valeur obtenue par ^3 afin d'obtenir le volume de la maille
En multipliant ensuite le volume de la maille par sa masse volumique donnée dans l'énoncé (en faisant attention aux unités) j'ai donc obtenu la masse de la maille.
Ensuite comme il s'agit d'une cubique centré, je sais que celle-ci contient 2 atomes, j'ai alors multiplié le nombre d'atomes (2) par le nombre d'avogadro afin de connaitre le nombre de moles( je ne sais pas si ma méthode est correcte).
Pour connaitre la masse molaire j'ai alors divisé la masse de la maille que j'ai obtenue par le nombre de moles par mailles que j'ai trouvé.
Le problème est que j'arrive à un résultat extremement petit (2,64.10^-32).
Ai-je fais une erreur quelque part ?
Merci d'avance.
-----
Envoyé par Terence Babouinos 