Bonjour,
J'aimerais, si vous le voulez bien, avoir confirmation de la validité de mes calculs en ce qui concernent deux problèmes qui traitent sensiblement de la même chose.
Le premier problème est court:
Un berlin contient 100mL d'une solution de CH3COOH. Si on ajoute 100 mL d'eau distillée dans ce Berlin, la quantité de CH3COOH:
a) est doublée
b) est divisée par 2
c) est quadruplée
d) ne varie pas
e) il manque des données pour répondre à la question
J'ai répondu "e".
Je pars du principe que l'acide acétique va réagir avec l'eau distillée et que les infos données ne permettent pas de déterminer la quantité de molécules de CH3COOH au final dans la solution obtenue puisque cela dépend de plusieurs facteurs (quand est-ce qu'on prend la mesure, la température de la solution, etc..). En effet, on ne nous demande pas la quantité de matière (atomes ou nucléons) mais bien la quantité de molécules de cet acide après ajout d'eau distillée. Et, à mon sens, ce n'est pas possible sans complément d'info.
J'espère que c'est juste car c'est ce raisonnement qui est à la base de la résolution du problème suivant...
La question suivante:
"La notice d'une boite d'aspirine 500 indique q'un comprimé contient 500mg d'aspirine (C9H8O4).
Calculer la quantité de matière (en mol) présente dans 150mL d'une solution obtenue par dissolution d'un comprimé dans un verre d'eau".
Ce qui m'ennuie ici c'est qu'on ne dit pas en mol de quoi. De C9H8O4 ? D'atomes au total, qu'importe s'ils viennent de l'aspirine ou de l'eau ?
Car, puisqu'il y a dissolution, il y a réaction chimique et donc on ne peut, sans plus d'info (temps, température, etc..) préciser combien on a de molécules d'aspirine ou d'eau au final.
Donc je pars du principe que... et bien que rien. Je garde la même logique que pour l'exo précédent (en espérant que j'avais juste) et je me lance dans le calcul pour voir où ça me mène:
Les données que j'ai:
- On a 150mL de solution totale, soit 0,15L.
- On a 0.5g d'aspirine dissout dans cette solution.
Je cherche à connaitre la proportion de C9H8O4 et de H2O dans la solution:
- 1g de C9H8O4 correspond à 1mL de C9H8O4 (simple équivalence grammes/litres), donc 0,5g correspondent à 0,5mL de C9H8O4
- On a une solution totale de 150mL dont 0,5mL de C9H8O4. Donc, je suppose qu'on a alors 149,5mL d'eau.
Quantité de "matière" (exprimée en mol)
- 1 mol de C9H8O4 a une masse de 9x12g + 8x1g + 16x4g et donc de 180g
- Or on a 0.5g de C9H8O4 et donc on a 1/360 mol de C9H8O4, soit l'EQUIVALENT de 0,00277778 mol de C9H8O4 (en théorie puisqu'à ce stade, le C9H8O4 est en partie dissout)
- 1 mol d'H2O a une masse de 2x1g + 1x16g et donc de 18g
- Or on a 149,5mL d'H2O et donc 149,5g d'H2O (simple équivalence grammes/litres), soit l'EQUIVALENT de 8,30555556 mol d'H2O (même réserve ici que pour le C9H8O4).
Donc, ma réponse finale, avec ce qu'on sait, c'est de dire qu'il ya (en mol) une quantité de matière égale à 0,00277778 mol de C9H8O4 + 8,30555556 mol d'H2O, soit 8,30833334 mol de..."matière".
Oui mais de quelle matière puisque ces molécules ont réagi ? Dès lors que ces molécules sont partiellement dissoutes, la seule matière dont on pourrait parler, ce sont les atomes, et non plus les molécules d'origine.
Or je ne peux pas calculer le nombre d'atomes puisqu'on me demande cela en terme de mol et non en un facteur du nombre d'Avogadro.
Si je compte le nombre de mol de C, de H et de O, j'ai du mal à voir où ça me mène car on part de mol en terme de molécules et puis en terme d'atomes et ça devient confus pour moi à ce stade.
Est-ce que j'ai répondu totalement ou partiellement à la question ou suis-je carrément à côté de la plaque ?
J'en sais rien.
Merci pour votre aide !!
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