Ampholyte ou Base Faible ?

[Shile]

Bonjour tout le monde,

je faisais un exercice sur le pH et je m'attardais au point equivalent. Dans mes exercices résolus je voyais que mon professeur disait qu'au point équivalent il s'agissait d'une base faible et donc utiliser la formule des base faible pour calculer le ph de ce PE. Cependant sur d'autres de mes copies, je vois qu'au point équivalent, il s'agit aussi d'un ampholyte donc je ne sais pas quelle formule utiliser pour trouver le pH.

Je bloquais à cet exercice où on titre du HAc avec du NaOH
V_HAc = 0.025L V_NaOH = variable
[HAc] = 0.1 M [NaOH] = 0.05 M

Je trouve qu'on arrive au point équivalent après ajout de 0.05L de NaOH

Donc en ayant 0.025 mole d'HAc et 0.025mole de NaOH initialement, on obtient 0.025 mole de NaAc et 0.025 mole de H20

Faut-il utiliser la formule des ampholytes avec des 0.025 mole de NaAc ou des bases faibles vu que le NaAc se dissocie partiellement

merci pour votre réponse, bonne journée
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[gts2]

Bonjour,

Ac^- (plutôt que NaAc) est une base faible : HAc -> H⁺ + Ac^-, donc le pH est en effet celui d'une base faible.

Je ne vois pas d'ampholyte dans votre solution.

[petitmousse49]

Bonjour
Dans ton autre problème, il s'agissait peut-être du dosage d'un diacide H₂A par une base forte. Si la réaction entre H₂A et HO^- peut être considérée comme totale, tu obtiens à la première équivalence une solution de HA^-. Or : HA^- est bien un ampholyte : il s'agit de la base conjuguée de H₂A et de l'acide conjugué de A^2- .

[Kemiste]

Bonjour.

je faisais un exercice sur le pH et je m'attardais au point equivalent. Dans mes exercices résolus je voyais que mon professeur disait qu'au point équivalent il s'agissait d'une base faible et donc utiliser la formule des base faible pour calculer le ph de ce PE. Cependant sur d'autres de mes copies, je vois qu'au point équivalent, il s'agit aussi d'un ampholyte donc je ne sais pas quelle formule utiliser pour trouver le pH.

Tous les cas de figure sont possibles. Il faut regarder l'équation du dosage pour savoir quelle espèce est en solution au moment de l'équivalence. On peut doser un acide faible, une base faible, un diacide faible, un acide fort...

Par exemple si tu doses HCl par NaOH à l'équivalence il n'y aura que de l'eau donc un pH neutre. Si tu dose de l'acétate de sodium par HCl à l'équivalence il y aura de l'acide acétique, donc le pH d'un acide faible... Il faut regarder au cas par cas, pas de règle générale.

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Vu la notation de l'acide HAc, je pencherais pour de l'acide acétique.

[Kemiste]

Je donnais d'autres exemples pour illustrer le fait que, dans le cas général, le point d'équivalence ne se limitait pas à la présence d'une base faible au point d'équivalence. J'ai bien reconnu l'acide acétique avec la formule HAc

[gts2]

OK, compris.