Je bloque completement à cet exo...
a) On dispose de deux solutions aqueuses :
- de l’acide maléique HOOC-CH=CH-COOH à 0,300 mol.L-1
- de l’hydroxyde de sodium à 0,200 mol.L-1
. Calculez le pH du deuxième point d'équivalence du titrage
de 20,0 mL de la solution acide par la base forte.
Quelle formule utilisée lorsqu'il s'agit du deuxième point d'équivalence ?
Merci d'avance
Bonjour,
Appelons H2A l'acide maléique. Qu'a-t-on comme espèce en solution à la deuxième équivalence ?
La réponse à cette question donnera la "formule" à utiliser.
J'obtiens Na2A+ H2O non ? (mais je n'ai pas compris pq on le nomme H2A)
Cad acide faible avec base forte ?
Dcp je dois utilisé la formule racine de Kb.Cb= concentration en OH- ?
On le nomme H2A pour alléger les calculs.
On obtient en effet A2- qui est une base faible du couple HA-/A2-.
C'est donc le pH d'une base faible avec, en effet, pour alléger les calculs utilisation de Kb et pOH.
Ne pas oublier le facteur de dilution pour le calcul de cb.
Si je résume,
comme je sais que c'est le pH d'une base faible que je recherche je vais utiliser la formule concentration de OH-=racine Kb.Ca pour ensuite trouver pOH
Mais Quel Kb dois-je utiliser ? Et le Ca, est ce celui dans l'énoncé ?
C'est le Kb de la base considérée : A2- du couple HA-/A2-, donc deuxième acidité de l'acide maléique.
A la deuxième équivalence, quel est le volume de solution, quelle est la quantité de matière de A2- ?
Vous pourrez alors en déduire la concentration.
Si je comprends bien je dois utiliser Ci.Vi=Cf.Vf afin de trouver Cf
Or je n'ai pas le volume final..
Dois-je le trouver grâce à un problème stoechiométrique ?
Vous titrez 20 mL d'un diacide de concentration 0,3 mol/L par de la soude de concentration 0,2 mol/L.
Quel volume de soude avez vous versé à la deuxième équivalence ?
Quel est le volume total ?
Ah oui j'ai compris comment trouver le volume total
et à partir de là comment faire pour trouver la concentration en A2- ?
Quelle quantité de matière en H2A y-a-t-il dans 20 mL à la concentration de 0,3 mol/L ?
