Équilibre chimique

[invite2cc4f7db]

Bonjour dans mon cours j'ai une équation :
CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) à 100°K dans recipient de 1L
Pourquoi si le volume double sans changer la température alors le nombre de mole total de solide dans le récipient n'aura pas changé.

Or dans une autre équation :

Pb(OH)2(s) +K2CrO4(aq) = PbCrO4(s) + 2KOH(aq)

Si on ajoute du chromate de potassium alors la quantité de matière du PbCrO4 va augmenter.

Ce que je sais, c'est que les solides (et liquides)n'interviennent pas dans l'équilibre
Alors pk quand l'equilibre est rompu dans l'exercice 1 les solides ne sont pas influencés mais dans l'exercice 2 si ?
-----

[gts2]

CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) à 100°K dans recipient de 1L
Pourquoi si le volume double sans changer la température alors le nombre de mole total de solide dans le récipient n'aura pas changé.
Alors pk quand l'equilibre est rompu dans l'exercice 1 les solides ne sont pas influencés mais dans l'exercice 2 si ?

Parce qu'il faut lire le texte : "la quantité de matière totale de solide"
Par conservation de Ca : n(CaCO₃)+n(CaO)=Cte

[invite2cc4f7db]

Si il me demande comment evolue le nombre de mole de CaO(s) quel est la réponse alors ?

La quantité totale de gaz doit être conservé aussi ? Si oui pourquoi elle varie ?
--> comme on double le volume le n double
Dc la quantité totale de gaz n'est pas conservé c'est pas possible non?

[gts2]

Si il me demande comment évolue le nombre de mole de CaO(s) quelle est la réponse alors ?

à T fixée, la pression de CO2 est fixée, donc si V double la quantité de matière de CO₂ double, et CaO augmente de la même quantité.

La quantité totale de gaz doit être conservée aussi ?

Non

Si oui pourquoi elle varie ?

Parce que cette fois la conservation de C implique que l'on peut générer du gaz (CO₂) à partir de solide (CaCO₃)

comme on double le volume le n double, la quantité totale de gaz n'est pas conservé c'est pas possible non?

Voir ci-dessus

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2cc4f7db]

Donc pour résumer le principe de conservation ne s'applique pas au gaz et la quantité totale de solide ne change pas mais celle de CaO si , c'est bien ça ?

[gts2]

C'est bien cela, au problème de la formulation près : le principe de conservation ne s'applique pas plus à un gaz qu'à un solide, elle s'applique à un élément : ici la conservation de Ca permet de justifier la conservation de Ca0 + CaCO₃ et la conservation de C permet de justifier que la quantité de CO₂ peut varier.

Tout ceci "s'automatise" par l'utilisation des tableaux d'avancement.

[invite2cc4f7db]

Merci c'est compris !!

[invite2cc4f7db]

Je reviens pour vous demander une question
Pourquoi le Co2 peut varier et pas le CaO
???
Pourquoi Ca est conservé sous forme de CaO + CaCO3
Et le carbone n'est pas conservé sous forme de CaCO3+ CO2

[gts2]

Pourquoi le CO2 peut varier et pas le CaO ?

J'ai écrit : "...quantité de matière de CO₂ double, et CaO augmente de la même quantité." Autrement dit, CO₂ et CaO varient de manière identique.

Pourquoi Ca est conservé sous forme de CaO + CaCO3
Et le carbone n'est pas conservé sous forme de CaCO3+ CO2

Ca est conservé sous forme CaO + CaCO3 car ce sont les deux seules espèces contenant Ca.
Et le carbone est bien conservé sous forme de CaCO₃+ CO₂. J'ai écrit "la conservation de C permet de justifier que la quantité de CO₂ peut varier."
Si n(CaCO₃)+n(CO₂)=cte, CO₂ peut bien augmenter pas disparition de CaCO₃.