Équilibre chimique
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Équilibre chimique



  1. #1
    Kosovi10

    Équilibre chimique


    ------

    Bonjour dans mon cours j'ai une équation :
    CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) à 100°K dans recipient de 1L
    Pourquoi si le volume double sans changer la température alors le nombre de mole total de solide dans le récipient n'aura pas changé.

    Or dans une autre équation :

    Pb(OH)2(s) +K2CrO4(aq) = PbCrO4(s) + 2KOH(aq)

    Si on ajoute du chromate de potassium alors la quantité de matière du PbCrO4 va augmenter.

    Ce que je sais, c'est que les solides (et liquides)n'interviennent pas dans l'équilibre
    Alors pk quand l'equilibre est rompu dans l'exercice 1 les solides ne sont pas influencés mais dans l'exercice 2 si ?

    -----

  2. #2
    gts2

    Re : Équilibre chimique

    Citation Envoyé par Kosovi10 Voir le message
    CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) à 100°K dans recipient de 1L
    Pourquoi si le volume double sans changer la température alors le nombre de mole total de solide dans le récipient n'aura pas changé.
    Alors pk quand l'equilibre est rompu dans l'exercice 1 les solides ne sont pas influencés mais dans l'exercice 2 si ?
    Parce qu'il faut lire le texte : "la quantité de matière totale de solide"
    Par conservation de Ca : n(CaCO3)+n(CaO)=Cte

  3. #3
    Kosovi10

    Re : Équilibre chimique

    Si il me demande comment evolue le nombre de mole de CaO(s) quel est la réponse alors ?

    La quantité totale de gaz doit être conservé aussi ? Si oui pourquoi elle varie ?
    --> comme on double le volume le n double
    Dc la quantité totale de gaz n'est pas conservé c'est pas possible non?
    Dernière modification par Kosovi10 ; 13/08/2020 à 12h03.

  4. #4
    gts2

    Re : Équilibre chimique

    Citation Envoyé par Kosovi10 Voir le message
    Si il me demande comment évolue le nombre de mole de CaO(s) quelle est la réponse alors ?
    à T fixée, la pression de CO2 est fixée, donc si V double la quantité de matière de CO2 double, et CaO augmente de la même quantité.

    Citation Envoyé par Kosovi10 Voir le message
    La quantité totale de gaz doit être conservée aussi ?
    Non

    Citation Envoyé par Kosovi10 Voir le message
    Si oui pourquoi elle varie ?
    Parce que cette fois la conservation de C implique que l'on peut générer du gaz (CO2) à partir de solide (CaCO3)

    Citation Envoyé par Kosovi10 Voir le message
    comme on double le volume le n double, la quantité totale de gaz n'est pas conservé c'est pas possible non?
    Voir ci-dessus

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Kosovi10

    Re : Équilibre chimique

    Donc pour résumer le principe de conservation ne s'applique pas au gaz et la quantité totale de solide ne change pas mais celle de CaO si , c'est bien ça ?

  7. #6
    gts2

    Re : Équilibre chimique

    C'est bien cela, au problème de la formulation près : le principe de conservation ne s'applique pas plus à un gaz qu'à un solide, elle s'applique à un élément : ici la conservation de Ca permet de justifier la conservation de Ca0 + CaCO3 et la conservation de C permet de justifier que la quantité de CO2 peut varier.

    Tout ceci "s'automatise" par l'utilisation des tableaux d'avancement.

  8. #7
    Kosovi10

    Re : Équilibre chimique

    Merci c'est compris !!

  9. #8
    Kosovi10

    Re : Équilibre chimique

    Je reviens pour vous demander une question
    Pourquoi le Co2 peut varier et pas le CaO
    ???
    Pourquoi Ca est conservé sous forme de CaO + CaCO3
    Et le carbone n'est pas conservé sous forme de CaCO3+ CO2
    Dernière modification par Kosovi10 ; 13/08/2020 à 13h11.

  10. #9
    gts2

    Re : Équilibre chimique

    Citation Envoyé par Kosovi10 Voir le message
    Pourquoi le CO2 peut varier et pas le CaO ?
    J'ai écrit : "...quantité de matière de CO2 double, et CaO augmente de la même quantité." Autrement dit, CO2 et CaO varient de manière identique.

    Citation Envoyé par Kosovi10 Voir le message
    Pourquoi Ca est conservé sous forme de CaO + CaCO3
    Et le carbone n'est pas conservé sous forme de CaCO3+ CO2
    Ca est conservé sous forme CaO + CaCO3 car ce sont les deux seules espèces contenant Ca.
    Et le carbone est bien conservé sous forme de CaCO3+ CO2. J'ai écrit "la conservation de C permet de justifier que la quantité de CO2 peut varier."
    Si n(CaCO3)+n(CO2)=cte, CO2 peut bien augmenter pas disparition de CaCO3.

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