Bonjour,
J'ai un soucis de compréhension sur la détermination de Ɛ dans mon exercice. On part de la réaction d'équation bilan suivant :
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g)
Dans la première question, on a un taux de conversion à 97% (mélange équimolaire, T= 500°C, P= 1 bar) pour lequel on nous demande de calculer la constante d'équilibre. Je suis parvenue à trouver 3,08.10^3.
A la question qui me pose problème, on remplace le mélange équimolaire SO2/O2 par un mélange équimolaire SO2/air dans les mêmes conditions de T et P. On me demande le nouveau taux de conversion. Je suis parvenue à retrouver le taux de conversion en partant de l'état final de O2 (réactif limitant).20200818_142902.jpg Mais je ne comprends pas pourquoi on pose taux de conversion = O,4 - Ɛ ? De même, je ne parviens pas à retrouver Ɛ /2 dans l'équation. La correction proposée ne m'aide pas à comprendre 20200818_143612.jpg.
Pourriez vous m'éclairer ? J'ai passé beaucoup de temps à réfléchir et c'est quelque chose que je retrouve dans d'autres problèmes similaires mais ne comprends pas.
Je vous remercie d'avance.
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, donc 
