Équilibre chimique

[Kosovi10]

Bonjour,
Voici une équation :

CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) dans 1L et 100°k et 0,082 atm

Lorsque le volume double pourquoi la masse de carbonate de calcium diminue de 1g ?

Voici mon raisonnement :
J'avais trouvé la concentration de CO2
à l'équilibre (0,01M) dc le nombre de mole = 0,01
Pour les solides c'est 1M
Si V double déplacement de l'équilibre à droite
Et comme concentration de CO2 ne change pas alors le nombre de mole devient 0,02 mole
Pour CaCO3 n= 2 mole
CaCO3 -> CaO + CO2

Après je suis bloqué savez-vous m'aider ???
-----

[Kemiste]

Bonjour.

Pour un gaz, on utilise la pression partielle pour le calcul des activités. Ce n'est donc pas la concentration du gaz qu'il faut calculer.

Attention également à ne pas confondre l'activité et la concentration. Pour un solide l'activité est de 1 (sans unité).

[Kosovi10]

Mais pourquoi la masse de CaCO3 diminue de 1g?

[gts2]

CO2 quantité de matière 0,01
CO2 : la quantité devient 0,02 mole

Donc la variation de l'avancement de la réaction est de ?
Et donc la variation de masse de CaCO3 est : ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kosovi10]

Et je n'ai pas compris c'est quoi l'activité par rapport à la concentration
Du coup la variation de volume ne va influencer que le CO2 et non pas le CaCO3 et le CaO

Et une dernière question si on ajoute du Co2 au système en equilibre, la quantité de CaCo3 augmente ?

[gts2]

CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) dans 1L et 100°k et 0,082 atm

Vous êtes sûr de votre énoncé : sous 0,08 atm, CO2 est déjà solide à 163 K. (et non °k)

[Kemiste]

Et je n'ai pas compris c'est quoi l'activité par rapport à la concentration

Tu parles d'équilibre donc j'imagine que tu as calculé la constante d'équilibre qui est un rapport d'activités.

Du coup la variation de volume ne va influencer que le CO2 et non pas le CaCO3 et le CaO

S'il y a un déplacement d'équilibre vers la droite, il y aura forcément consommation des réactifs.

Et une dernière question si on ajoute du Co2 au système en equilibre, la quantité de CaCo3 augmente ?

Qu'en penses-tu ?

[gts2]

L'activité est ce qui intervient dans le quotient de réaction :
- l'activité d'un soluté est a=c/c0 (c0 = 1mol/L)
- l'activité d'un gaz est a=P/P0 (P0 = 1 bar)
- l'activité d'un solide/liquide pur est a=1

(dans le cas idéal ...)

"Du coup la variation de volume ne va influencer que le CO₂ et non pas le CaCO₃ et le CaO"
La variation de volume va influencer "directement" CO₂, mais il faut bien que ce CO₂ vienne de quelque part.

[Kosovi10]

Est ce correct ?

[gts2]

C'est correct au fait près que CaO augmente de 0.01 mol

[Kosovi10]

Merci !!!!!!!