Piles/ pont salin

[nellouu]

Bonjour à tous: j’ai un petit problème avec l’un de mes exercices concernant une pile et plus particulièrement le pont salin 
Voici l’énoncé :
Soit la pile suivante, à 25°C :

Pt(s)Cl2(g) (1 atm)Cl (aq) (10 mol/L)Mn (aq) (10 mol/L), Mn (aq) (10 mol/L)Pt(s)
a) Une solution aqueuse de KCl 1 mol/L peut constituer le pont salin
b) Une augmentation de la concentration en ions Mn diminue le potentiel de la pile
d) Une augmentation de la pression en dichlore augmente le potentiel de la pile
e) Toutes ces propositions sont fausses
La réponse correcte est la C, mais ce qui me pose problème c’est pourquoi l’utilisation de KCl comme pont salin n’est pas correct ? Puisqu’il ne va précipiter avec aucun des composés présent dans ma pile .
D’avance merci pour vos réponses
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[gts2]

Bonjour,

Déjà vous êtes sûr de votre énoncé ?
Le couple Mn/Mn (les deux étant des ions ?) est quand même bizarre et 10 mol/L cela fait beaucoup (en tout cas c'est plus que la solubilité de NaCl).

[nellouu]

Merci de prendre le temps de me répondre. Effectivement 10mol/l ça fait beaucoup malheureusement lors de la relecture de mon énoncé je ne me suis pas rendu compte que le copier/coller avait omis certaines informations ! J’ai de ce faite insérer une photo de mon énoncé afin que vous puissiez mieux le visualiser. L’un des couples est Mn 2+/Mn3+ vu que les deux sont des ions c’est pour cela que l’électrode est faite de platine ‘(si j’ai bien compris mon cours )