Calcul d'un m3 d'air

[invitefd456e2a]

Bonjour,

J'ai un exercice a priori simple pour lequel je n'ai pas le corrigé mais dont le résultat diverge de tout ce qu'on trouve sur Internet.
Il s 'agit de trouver la masse d'un m3 d'air sec avec les données ci-dessous
298K, 1 atm
N=14g/mol, 78%
O=16g/mol, 21%
Ar= 40 g/mol 0,93%

J'utilise la formule p=P.M/R.T
avec pression en Pa, masse en kg/mol, R=8,314 J.K mol et température en Kelvin

Cela nous donne :
N=14*0.78*10^-3 =0.1092 kg/mole d'air
O=16* 0.21 *10^-3 = 0.00336 kg/mol
Ar= 40* 0,0093 *10^-3 3.72*10^-4 kg/mol
(J'ai multiplié chaque composé par 10^-3 puisqu'on veut la masse n kg/mol et non en g/mol)

On sait que 1 atm=101325Pa
donc en additionnant tous les composés on obtient :
1.13.10^-1 kg/mol *101325 Pa /8.314*298 = 4,62 kg/m³

Cela ne correspond pas à ce que je trouve sur Internet qui est 1,184 kg/m3 (Wikipedia)

Quelqu'un saurait-il me dire où se trouve mon erreur ?

Merci d'avance
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[gts2]

Bonjour,

Il y a un certain nombre d'erreurs :
- l'azote dans l'air est le diazote N2, idem pour O.
- 14*0.78 n'est pas égal à 109,2
- ...

[invitefd456e2a]

Merci énormément, il s'agit d'erreurs bêtes, je trouve bien le bon résultat en les ayant corrigées.
Cordialement,