effectuer un calcul proposer un protocole

[invite2426c85e]

bonjour ayant été en quatorzaine j ai un gros souci avec es exercice de physique pourrais ai avoir de l aide merci d avance
1/
Le carbonate de sodium est un compose ionique sa formule est Na2CO3 .
On veut connaître la masse m d une quantité de matière n=2×10exp-2 de carbonate de sodium

1/calculer sa masse molaire
2/exprimer m en fonction de n et M
3/calculer la masse d une quantité de matière n=2×10exp-2 mol de carbonates de sodium

Donc pour la masse molaire j ai trouver 23x2+12×1+16×3=106g/mol

Par contre je ne comprend pas du tout la question 2 et 3

Je vous remercie pour votre aide

2/afin de déboucher la canalisation d un évier on souhaite fabriquer une solution aqueuse d hydroxyde sodium NaOH de concentration massique 246g.l-1

Pour cela on dispose d umne msse e 61.5g d hydroxyde e sodium
On veut connaitre le volume V de la solution que l on peut préparer
1/exprimer V en fonction de Cm et m
2/calculer le volume de la solution préparée
3/réaliser le protocole expérimentale de cette dissolution
3/
on réalise un volume V=1.2L d une solution acide sulfamique H3NSO de concentration molaire C=0.50 mol.L-1
1/calculer la quantité de matière de soluté a dissoudre pour préparer cette solution,
2/calculer la masse de soluté correspondante
3/ calculer la concentration massique de la solution préparée

donnée m(H3NSO3)=97g.mol-1


J espere vraiment recevir de l aide merci d avance
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[albanxiii]

Bonjour,

Je déplace en chimie.

albanxiii, pour la modération.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Il te faut connaître et utiliser les relations associées aux grandeurs molaires :

n = m/M
avec n la quantité de matière en mol, m la masse de l'échantillon et M la masse molaire du composé constituant l'échantillon

Pour un volume V_sol d'une solution aqueuse, on définit :
* la concentration massique : C_m = m/V_sol
* la concentration molaire C : C = n/V_sol

Pour un volume V_gaz de gaz, on a V = n×V_m où V_m est le volume molaire (= volume occupé par une mole de molécule de gaz).

Je pense qu'avec ce qui est en gras et en sachant faire des "produits en croix", tu peux aisément t'en sortir.

Cordialement,
Duke.