Exercice thermodynamique

[invite27163a2c]

Bonjour à tous, pour être bref, j'essaye de corriger un examen que j'ai passé fin juin pouvez vous m'aider à trouver la bonne réponse ? Je n'ai pas pu avoir la correction de cette question.
Merci d'avance

Calculez la chaleur dégagée, dans les conditions standards, par la combustion de 4kg d’éthane C₂H₆(g) à 298K.

Réaction non équilibrée : C₂H_6(g) + O_2(g) -> CO_2(g) + H₂O_(I)

Veuillez choisir une réponse :

☐ △H = -6.23*103Kj

☐ △H = 1557.9 Kj

☐ Aucune des réponses proposées

☐ △H = -2.07*105Kj

☐ Je ne réponds pas à la question
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[gts2]

Quelles étaient les données ?

Comment faut lire le texte "chaleur dégagée" ou , l'une étant l'opposée de l'autre ?

Q vaut 1557.9 kJ mais =-1557.9 kJ

[invite27163a2c]

Merci beaucoup !
En effet, nous avons un tableau nous indiquant la correspondance entre Q et Delta H.