Calcul de la masse de Cr

[Lucre23]

Combien de grammes de Cr sont présents dans 0,250g de K2Cr2O7 ?
Ainsi calculer le %de K dans ce composé !
Telle se formule la question sur laquelle je bloque
Merci de m'orienter!
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Je pense qu'il serait judicieux de faire intervenir les masses molaires

Cordialement,
Duke.

[Lucre23]

Ce que j'ai fait , c'est que j'ai déjà calculé la masse molaire du k2Cr2O7 et j'ai sa masse du coup j'ai calculé la masse molaire.
Après j'écris l'équation de dissociation : 2k+ +2Cr- +O7
Relation stoechiometrique entre le Cr et le K2Cr2O7 mais je trouve pas !

[Kemiste]

Bonjour.

Ce que j'ai fait , c'est que j'ai déjà calculé la masse molaire du k2Cr2O7 et j'ai sa masse du coup j'ai calculé la masse molaire.

N'as-tu pas plutôt calculé la quantité de matière ? Qu'as-tu trouvé ?

Après j'écris l'équation de dissociation : 2k+ +2Cr- +O7

Attention, penses-tu que Cr^- et O₇ existent ?

Relation stoechiometrique entre le Cr et le K2Cr2O7 mais je trouve pas !

D'après la formule brute, combien as-tu de Cr par molécule de K₂Cr₂O₇ ? Qu'en est-il pour la quantité de matière ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Lucre23]

Voici ce que je fais en photo.
Oui j'ai calculé les quantités de matière
Et je sais que lors de l'équation de dissociation on a pas ce résultat

[Kemiste]

Et je sais que lors de l'équation de dissociation on a pas ce résultat

Pourquoi l'avoir écrit alors ?

Je pense que tu n'as pas compris l'exercice. On ne te demande pas de calculer la quantité de matière de Cr₂O₇^2- mais la masse de "Cr". Il faut donc dans un premier temps calculer la quantité de matière de "Cr".

Pour commencer, essaye de répondre à ma question précédente :

D'après la formule brute, combien as-tu de Cr par molécule de K2Cr2O7 ? Qu'en est-il pour la quantité de matière ?

[Lucre23]

Dans la formule brute j'ai 2 molécules de Cr
Et sa quantité de matière c'est deux fois celle du K2Cr2O7

[Kemiste]

Tu n'as plus qu'à calculer la masse correspondante.